氧化还原反应练习题

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1、氧化还原反应测试卷1．氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2O，在该反应中（）A．CuO作还原剂B．CuO作氧化剂C．氧元素化合价降低D．铜元素化合价升高2．不属于氧化还原反应的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．2Mg+CO22MgO+CC．SiO2+CaOCaSiO3D．N2+3H22NH33．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素()A一定被氧化B．一定被还原C可能被氧化，也可能

2、被还原D化合价降低为05．下列物质中，常做还原剂的是A．KMnO4B．COC．HNO3D．O26．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．SB．Na2SC．SO2D．H2SO47．从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是A．Br2在反应中被氧化B．SO2在反应中表现还原性C．H2SO4是还原产物D．1mol氧化剂在反应中失去2mol电子8．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）9．已知反应3Cl2+6NaOH=

3、5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物B．该反应中的电子转移数目为6e-C．氧化剂和还原剂的质量比是1∶5D．Cl2既是氧化剂也是还原剂10．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O11．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl

4、＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确A．KCl为还原产物B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1molKClO3在反应中得到6mole－12．下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（　　　）A．MnO4－→Mn2+B．Fe2+→Fe3+C．SO2→SO3D．HCO3-→CO213．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++

5、5Cl2↑+8H2OA、Fe3+>C12>MnO4-B、Fe3+>Cl2>I2C、I2>Cl2>Fe3+D、MnO4->Cl2>Fe3+14．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑对这一反应的描述正确的是（）A．NaH是氧化剂B．NaH是氧化产物C．NaOH是还原产物D．氧化产物与还原产物的质量比是1：115．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（　　　　）①SO2②Fe3+③ Fe2+④HCl⑤H2O2A．①②③  　　B．①③　　C．①③⑤  　　D．①③④⑤

6、16．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是A.B.C.D.17．（9分）在2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中，（1）是还原剂，是氧化剂。（2）若转移3mol电子，则所产生的O2在标准状况下的体积为。18．（12分）在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。19．（15分）Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O⑴浓盐酸在反应中显示出来的性

7、质是(填写字母)A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性⑵产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为⑷（6分）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目试卷第3页，总3页参考答案1．B试题分析：A、该反应中氧化铜得电子化合价降低，还原产物是铜，故A错误；B、该反应中氧化铜得电子化合价降低，所以氧化铜是氧化剂，故B正确；C、反应前后，氧元素的化合价不变，故C错误；D、反应前后，铜元素的化合价由+2价变为0价，所以铜元素的化合价降低，

8、故D错误．考点：氧化还原反应2．C试题分析：A、2Al+Fe2O3高温=2Fe+Al2O3有元素化合价的变化，是氧化还原反应，错误；B、2Mg+CO2点燃=2MgO+C有元素化合价的变化，是氧化还原反应，错误；C、在SiO2+CaO高温=CaSiO3中元素的化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，正确；D、N2+3H22NH3有元素化合价的变化，是氧化还原反应，错误。考点：考查化学反应的分类的知识。3．C试题分析：A、化合反应中可能发生化合价的改变，如果有