氧化还原反应练习题

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1、氧化还原反应（补充练习）1、题型一：氧化还原反应基本概念判断例1：赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑。下列关于该反应的说法中，正确的是（）A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子巩固练习：①（07江苏）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO，8HNCO+6NO

2、27N2+8CO2+4H2O，下列说法正确的是（）A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．反应中NO2是还原剂D．1molNO2在反应中转移的电子为4mol②用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子发生转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒2

3、、题型二：氧化性、还原性强弱的判断例2：已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2②KClO3+6HCl====3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol氧化还原反应（补充练习）第8页共8页巩固练习：③复印机工作时易产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体

4、有害。臭氧具有强氧化性，可使湿润的淀粉一碘化钾试纸变蓝，有关反应为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，下列说法正确的是（）A．1molO3参加反应转移2mol电子B．反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C．氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1：1D．由此反应推知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2④反应（1）是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应（2）是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4====2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（1）2NaIO3+5NaHSO3====2Na2

5、SO4+3NaHSO4+H2O+I2（2）下列有关说法正确的是（）A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2B．I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等D．氧化性：MnO2>IO>I2>SO>Mn2+3、题型三：氧化还原反应的可能性判断例3：已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl

6、2I====2Fe2++I2C．I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HID．H2O2+H2SO4====SO2↑+O2↑+2H2O巩固练习：⑤已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2====FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I====2Fe2++I2氧化还原反应（补充练习）第8页共8页⑥在

7、相同条件下有三个反应：a.2A+B2=2B+A2b.2C+A2=2A+C2c.2B+D2=2D+B2由此得出，下列判断中你认为不合理的是（）A．氧化性：A2>B2>C2>D2B．还原性：C>A>B>DC．2A+D2=2D+A2该反应能进行D．2C+B2=2B+C2该反应能进行4、题型四：氧化还原反应规律——电子得失守恒例4：已知某强氧化剂RO(OH)中的R元素可被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×103molRO(OH)至较低价态，需要60mL0.1mol·L1的Na2SO3溶液，那么，R在被还原成的价态是（）A．B．

8、0C．+1D．+2巩固练习：⑦Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是（）A．2B．3C．4D．5⑧将1.92g的Cu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶