几种常见的酸

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1、第八章酸碱盐第二节几种常见的酸（第一课时）教学目的知识：通过实验的观察与分析，了解盐酸的物理性质和用途，初步掌握盐酸的化学性质，理解复分解反应，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。能力：培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基本操作能力。思想教育：对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。重点难点盐酸的化学性质，复分解反应的概念，指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。有关盐酸化学性质的化学方程式。教学方法实验探讨法。教学用具仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯（附火柴）等。药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石

2、蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。其它：铁钉、锈铁钉。教学过程教师活动学生活动教学意图[复习提问]我们已学过了酸、碱、盐的概念，想一想什么是酸？你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是什么吗？回忆上节内容，注意力集中在酸上，思考并回答。引起回忆，为进入本节学习做准备。[复习提问]今天我们学习盐酸，你知道认识一种物质一般从哪些方面入手吗？明确学习内容，思考、总结以往认识物质的一般方法，回答问题。明确学习任务，明确研究方法。[演示实验]盐酸的物理性质。课本P154（实验8-5）带着问题观察实验，正确闻气味。从感性上认

3、识盐酸。[指导阅读]指导学生看书P154阅读教材，总结盐酸的物理性质。培养学生的自学能力。[板书]一、盐酸识记物理性质的有关内容。1、物理性质了解盐酸的物理性质。[投影]课堂练习一（见附1）指导学生做练习一做练习一巩固、识记盐酸的物理性质。[过渡]下面我们用实验的方法探讨盐酸有哪些化学性质。思考转移注意，激疑探索。[整理识别仪器药品]指导学生整理实验台上仪器、药品，给药品按要求分数。给实验台上药品按金属氧化物、酸、碱、盐、其它分数。复习物质分数，为性质铺垫。[学生实验]指导学生做实验盐酸与石蕊试液、酚酞试液反应，课本P155（实验8-6），记录实验

4、现象。实验探索。培养学生实验操作能力，观察、记录能力。[板书]2、化学性质（1）盐酸与酸碱指示剂作用总结实验，并对实验现象加深记忆。培养学生归纳、总结及表达能力。[学生实验]指导学生做实验盐酸和镁、锌、铁反应。课本P155（实验8-8），增加一个实验：，记录实验现象。实验探索。培养学生实验操作能力，观察、记录能力。[分析讨论]指导学生描述实验现象及收发室化学方程式分析反应物、生成物类别，总结盐酸与活泼金属、金属氧化物的反应规律。培养学生分析总结，应用实验的能力。[板书]（2）盐酸和活泼金属反应生成氢气和盐酸盐（金属氯化物）（3）盐酸和金属氧化物反应

5、生成水和盐酸盐（金属氯化物）记录反应规律和现象，书写化学方程式。理解反庆规律，加深记忆。练习书写化学方程式。[投影]课堂练习二（见附2）指导学生做练习二做练习二巩固对化性（1）、（2）、（3）的理解和应用。[学生实验]指导、检查学生实验做实验课本P156（实验8-9）、（实验8-10）实验探索。培养学生实验操作能力，观察、记录能力。[分析讨论]引导学生分析实验现象，指导学生书写化学方程式。分析、讨论、总结盐酸与碱、与盐的反应培养学生分析归纳的能力，学习盐酸和的检验方法。[问题讨论]盐酸能否和氢氧化钠反应？用什么方法确认反应发生？思考、讨论激疑，促使

6、学生思考。[演示实验]盐酸与氢氧化钠溶液反应，酚酞试液为指示剂。观察，并解释实验现象。初步了解指示剂的应用。[问题讨论]盐酸还能和哪些盐起反应？指导学生分析反应规律。思考、讨论、完成化学方程式，并分析反应规律。新旧知识结合。[板书]（4）盐酸与碱反应生成水和盐酸盐。　（5）盐酸与某些盐反应生在另一种酸和盐酸盐记忆反应规律、现象，完成化学方程式：巩固、理解记忆，培养学生书写化学方程式的能力。[讲解]可应用上述反在检验HCl（及可溶性盐酸盐）。试剂：溶液和稀硝酸。现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。引导同学从电离的角度书写可溶性盐酸盐与硝酸银溶液反应的化

7、学方程式。写出和硝酸银溶液反应的化学方程式。使学生从电离的角度更加深入的理解反应规律。并为复分解反应概念打基础。[投影]课堂练习三（见附3）指导学生做练习三做练习三加深对盐酸化性的理解。[问题讨论]根据盐酸的以上性质，分析推断它有哪些用途。并指导学生阅读教材。思考、阅读课本P155~P156，总结盐酸的用途，并加深记忆。强化性质决定用途等的化学思想，培养学生的自学能力。[问题讨论]在盐酸性质（4）、（5）…中的化学反应，属于我们学过的基本反应类型吗？思考、对比得出这些反应的特点：反应物及生成物都是化合物；反应规律是两种化合物互相交换成分。培养学生分

8、析、归纳、综合、概括的能力。[板书]3、复分解反应识记定义，判断上述哪些反应是复分解反应。初步理解复分解反应。[过渡]这节