常见的几种酸课件.ppt

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1、课题1常见的酸和碱第2-4课时二、常见的酸学习指导知道一些常见的酸——盐酸、硫酸、硝酸、醋酸了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质了解浓硫酸的腐蚀性掌握稀释浓硫酸的方法掌握酸的化学性质你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。1、几种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸加入紫色石蕊溶液后的

2、颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液复习上节课知识:红色蓝色红色蓝色无色红色无色红色酸碱指示剂探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓盐酸浓硫酸溶质的化学式颜色、状态打开瓶口的现象气味观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？H2SO4HCl无色液体无色黏稠的油状液体瓶口有白雾出现，有挥发性无明显现象不易挥发有刺激性气味无味【实验10－2】浓盐酸具有挥发性提问：为何浓硫酸可以做干燥剂？因为浓硫酸与水会形成水合化合物，因此具有吸水性，所以可以做干燥剂。2、浓硫酸的腐蚀

3、性【实验10－3】实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上由黄变黑，纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑,甚至烧成洞结论：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，具有脱水性，可作脱水剂提问：如果不慎在衣服或皮肤上蘸有浓硫酸该怎样处理？立即用大量的水冲洗，然后涂上3％-5％的碳酸氢钠溶液。【实验10－4】稀释浓硫酸浓硫酸稀释的正确操作：手的感觉分析发热或烫浓硫酸溶于水放出大量的热酸入水【实验

4、10－5】浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。图10-5浓硫酸稀释的错误操作常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。浓硫酸的特性你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？演示实验后，利用动画给学生加深印象。在稀释浓硫酸时,一定要把________沿器壁慢慢注入______里,并不断_______。切不可将______到进______.注意

5、：浓硫酸水搅拌水酸2.浓硫酸的特性吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）脱水性强烈的腐蚀性强氧化性浓硫酸的特性可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。

6、3.酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色无色无色(1)酸与指示剂的作用活动探究（P53）（1）、酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色3、酸的化学性质(2)酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁锌铁Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2Fe+H2SO4=H2+FeSO4结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，

7、同时生成一种称为盐的化合物。酸+金属→盐+氢气（金属>H）如：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（2）、酸与金属的反应3、酸的化学性质反应类型：置换反应(3)酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色讨论:(1)上面反应的生成物有什么共同之处?(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在

8、酸中?为什么?生成物都是盐和水不可以，因为金属也能与酸反应。问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O3、酸的化学性质（3）、酸与金属氧化物的反应酸+金属氧化物→盐+水反应类型：复分解反应复