31金属的化学性质1

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1、课题：第三章　金属及其化合物第一节　金属的化学性质（一）授课班级课时教学目的知识与技能1、用实验的方法探索和认识钠的性质2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情过程与方法1、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。2、学习以实验为基础的实验研究方法情感态度价值观1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观2、通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作

2、能力和语言表达能力重点钠的物理性质和钠的氧化　难点对实验现象的观察和分析知识结构与板书设计第三章　金属及其化合物　第一节　金属的化学性质一、金属与非金属的反应1、钠(sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。2、钠与氧气的反应：(1)缓慢氧化：4Na＋O2＝＝2Na2O［探究实验3-2］钠在空气中加热(2)2Na+O2Na2O2［科学探究］铝的性质探究3、其它常见金属与非金属的反应2Mg+O22MgO4Al＋3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O4规律小结：一般金属+O2金属氧化物3Fe+2O2Fe3O4金属+Cl2最高价金属氯

3、化物2Fe+3Cl22FeCl3金属+S低价金属硫化物Fe+SFeS教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引言］五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如，铝是一种常见的金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就来讨论它们的性质。［板书］第三章　金属及其化合物　第一节　金属的化学性质［讲］人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大

4、多数金属的元素是以化合态形式存在。地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。不同的金属的化学活动性相差很大，我们在学习金属化学性质的时候，既要注意它们的共性，同时也要注意它们的差异性。［思考与交流］举例说明金属能发生哪些化学反应。(与非金属反应：2Na+Cl2==2NaCl；2Mg+O2==2MgO与酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑与盐反应Fe+CuCl2==FeCl2+Cu)［思考与交流］图3-2是金属发生化学的一些照片，请分析这些反应，并写出化学方程式2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu2Mg+O2=====2MgOCu+2AgNO3

5、===Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl====MgCl2+H2↑［思考与交流］画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系283+13282+12281+11Na，MgAlNa最外层有一个电子，易失去，表现还原性，常表现为+1价，Mg最外层有两个电子，易失去，表现还原性，常表现为+2价，Al最外层有三个电子，易失去，表现还原性，常表现为+3价，［讲］今天我们就先来讨论金属与非金属的反应［板书］一、金属与非金属的反应［引言］提起钠，可能大家觉得并不陌生，因为我们天天吃的食盐就是NaCl，但NaCl中的钠是钠离子，与我们要研究的

6、钠单质性质截然不同。［问］由日常生活入手，激发学生求知欲。培养学生的实验观察能力，体验钠的性质的研究过程。下面请大家用镊子从桌上盛放钠的试剂瓶里取出一小块钠，并用滤纸吸干表面液体(注意，不可用手接触)，放在表面皿上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。［师］描述你们所看到的现象。(钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，后逐渐变暗)［师］回答得很好，请把刚才切割的钠块用镊子放回原试剂瓶中。请大家根据上述实验现象并结合课文总结出钠的物理性质［板书］1、钠(sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。［问］为什么在密封的玻璃管内的钠能保持光

7、亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢？(玻璃管内的钠是与空气隔绝的，而刚才切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。)［讲］好，事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。［板书］2、钠与氧气的反应：(1)缓慢氧化：4Na＋O2＝＝2Na2O［讲］常温下，金属钠在空气中就会发生变化，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。那么，如果