人教版高中化学选修5-3.2醛-教案

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1、醛【教学目标】知识与技能：1、认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据典型代表物，认识醛的结构特点和性质。2、掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。3、掌握乙醛与银铵溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。过程与方法：1、进一步学习科学研究的基本方法，初步学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。情感态度价值观：1、能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响，讨论含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康影响。【重难点】重点：乙醛的结构特点和主要化学性质难点：乙醛与银铵溶液、

2、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写一、醛1、定义：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物。2、表达式：R-CHO3、官能团：-CHO醛基4、分类饱和醛脂肪醛按烃基种类不饱和醛芳香醛按醛基的数目一元醛二元醛饱和一元醛通式：CnH2nO5、命名：普通命名法：与醇相似。系统命名法：①脂肪醛：选含有醛基的最长连续碳链为母体，称为某醛。芳香醛：以脂肪醛为母体，芳基作为取代基。②由于醛基总是在碳链的一端，所以不用编号。46、物理性质：颜色：无色状态：甲醛：气体乙醛：液体水溶性：低级的醛（C1~C3）易溶于水气味：刺激性气味7、用途：香料：P56[资料

3、卡片]桂皮中含肉桂醛杏仁中含苯甲醛；工业原料：制酚醛塑料医用防腐剂甲醛合成维纶的原料之一合成醋酸等→乙醛二、代表：甲醛、乙醛甲醛：P56①物性：无色，刺激性气味，气体，易溶于水②用途：有机合成原料；35%-40%的水溶液又称福尔马林：消毒、杀菌③分子组成与结构：分子式：CH2O，结构式：结构简式：HCHO或特点：所有原子公平面乙醛：P56①物性：无色，刺激性气味，液体，密度小于水，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，与水、乙醇互溶②分子组成与结构：分子式：C2H4O结构式：结构简式：CH3CHO或等效氢：两种P56核磁共振氢谱三、化学性质1、加成

4、：（还原反应）2、氧化：【实验3-5】P57在洁净试管中加入1mL2%的AgNO34溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银铵溶液。再滴入3d乙醛，振荡后将试管放在热水中温热。观察并记录实验现象。现象：①向AgNO3溶液中滴加稀氨水的过程中：溶液先生成白色沉淀，然后沉淀溶解。①银镜反应解释：a、AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓(白色)+NH4NO3b、AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O氢氧化二氨合银（银铵溶液）溶于水；弱氧化剂②加热后有银镜生成。——银镜反应（可用于醛

5、基的检验）工业制镜或保温瓶胆【强调】通过离子方程式的书写说明：银镜反应在碱性条件下才能发生Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3)2++OH-+2H2O（络离子很稳定）【实验3-6】P57在试管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4~6d,得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热。观察实验现象。现象：①有蓝色絮状沉淀生成②新制的Cu(OH)2悬浊液解释：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓（蓝色）+Na2SO4弱氧化剂②加热后有砖红色沉淀生成解释：

6、CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O(砖红色)+2H2O——（可用于醛基的检验）【强调】通过离子方程式的书写说明：该反应在碱性条件下才能发生2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓CH3CHO+2Cu2++2OH-CH3COOH+Cu2O(砖红色)+2H2O③O2、Br2或KMnO4等强氧化剂氧化【小结】从以上对乙醛的学习能够看出：乙醛既能被氧化成乙酸，也能被还原成乙醇，说明乙醛既有还原性、又有氧化性；从乙醛发生氧化反应和还原反应的条件来看，说明乙醛的还原性强于氧化性。醛类的性质与乙醛的非常相似，但是其中甲醛的结构比较特殊，所

7、以会发生分步反应：4【板书】A、甲醛的银镜反应：第一步：第二步：总反应：B、甲醛被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化第一步：第二步：总反应：C、甲醛与强氧化剂反应：3、乙醛的制取（工业制法）法一：乙炔水化法法二：乙烯氧化法【小结】4