中和热的测定实验教学设计

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1、中和热的测定实验教案课题中和热的测定课型新课课时1上课时间2017.05.3教学背景分析教材分析本实验内容选自于人教版《化学选修4》第一章——化学反应与能量的第一节——化学反应与能量的变化实践活动部分。中和反应反应热的测定实验是本节实践活动部分的内容，虽然安排在本节最后，也只是一个实践活动，但包含了很多知识点和考点，在本节中占有重要比重。学情分析学生在人教版《化学必修2》已经学习了有关于酸碱中和反应反应热的知识，知道了中和热的定义，了解到了酸碱反应会放出热量，而在本节内容也前面部分也了解到了反应热的定义，为本节课中和热的测定奠定

2、了基础。教学目标知识与技能1.正确认识中和热的概念。2.掌握中和反应反应热测定的原理。3.了解温度传感器测定反应热的操作方法；4.掌握实验数据的处理方法。过程与方法1.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法。2.会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。3.通过温度传感器的使用，感受数字化实验系统相比于传统实验方法的优势。情感态度与价值观1.通过中和热的测定实验误差的分析，培养学生主动发现问题，并且积极探索解决方案的科学精神。2.通过使用DIS数字化实验系统，将信息技术与化学实验结合，感受数

3、字化实验系统对传统仪器仪表的超越性教学重点1.中和热的测定原理和方法；2.反应热测定过程中产生的误差及原因；3.中和热与反应热的联系和区别。教学难点1.反应热测定过程中的误差及产生原因教学方法演示—观察法、讲授法、问答法板书设计要点：1.强酸强碱2.稀溶液3.碱过量Q=cm△t近似：1.CNaOH=CHCl≈C水2.ρNaOH=ρHCl≈ρ水中和热的测定一、中和热：酸和碱反应，生成1mol水时放出的热量。二、实验原理：H++OH-=H2O三、实验用品：0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液四、数据处理t1=(tH

4、Cl+tNaOH)/2m=mHCl+mNaOHQ=cm△t△H=Qn教学设计教师活动学生活动【引入】经过之前的学习我们已经知道得化学反应会伴随有能量的变化，我们把化学反应中吸收或者释放出来的能量叫做反应热，反应热是一个个具体的数值，这些数值是如何得到的呢？这节课老师将带领大家测量一种特殊的反应热——中和热【板书】中和热的测量【提问】有同学还记得中和热的定义吗？【板书】一、中和热：酸和碱反应，生成1mol水时放出的热量。【师】在进行中和热测定实验时，是不是所有的酸碱都能适用呢？为什么不能用弱酸弱碱测中和热？【副板书】要点：1.强酸

5、强碱【师】是的，因为弱酸弱碱电离吸收热量，那么我们可以直接用强酸强碱反应的离子方程式来表示反应原理，应该怎么写呢？【板书】二、原理：H++OH-=H2O【师】好现在让我们来看一下今天要用到的实验药品，盐酸浓度为0.5mol/L，我们会取用50ml，氢氧化钠溶液的浓度为0.55mol/L，同样取用50ml。【板书】三、药品：盐酸0.5mol/L50ml氢氧化钠溶液0.55mol/L50ml【师】同学们可以看到这里盐酸和氢氧化钠的浓度都是很低的，可以使用浓溶液吗？为什么？【副板书】2.稀溶液【师】对啊，强酸强碱的浓溶液在混合稀释的时

6、候会放出热量，影响测量，细心的同学可能已经发现了这里碱的浓度比酸要大，也就是说碱过量，碱过量的目的又是什么呢？【板书】3.碱过量【师】这里的氢氧化钠过量是为了使盐酸完全反应。【师】这个实验要求的是测量中和热，可是我们无法直接测量热量的变化，同学们可以想到其他间接测热量的方法吗？【师】对，热量变化会导致溶液的温度变化，那热量Q与温度变化△t之间的关系是怎样的呢？【副板书】Q=cm△t【师】这里的C为比热容，m为取用药品的质量，为了计算的方便，我们需要用到有近似处理，所用酸碱的比热容和密度与水相同。所以在这个式子中我们只需要测量反应

7、前后温度的变化就可以求出反应热Q。【回答】酸和碱反应，生成1mol水时放出的热量【回答】弱酸弱碱电离吸收热量【回答】H++OH-=H2O【回答】不可以，浓溶液稀释会放出热量【回答】使盐酸完全反应【回答】可以测温度变化【回答】Q=cm△t【回答】热量散失【回答】精确度【师】说到测量温度同学们首先想到的应该就是温度计，根据大家的经验有没有发现温度计在使用时存在的一些弊端？【师】我听见了很多种回答，比如精确度不高，读数不够迅速、测量范围小。为了到达更好的实验结果，老师今天把温度计换成了一种更加精密的仪器---温度传感器，这就是温度传感

8、器，它有金属探针和传感器线路两部分组成，温度热敏元件在金属探针的尖端，所以大家使用时一定要注意保护好尖端，不能在坚硬的物体表面摩擦。金属探针的使用方法与温度计类似，让被测物与探针尖端充分接触即可。【过渡】热量的变化除了引起温度的变化还会有部分散失，为了减小热量的