化学反应速率及化学平衡图象分析学案

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1、化学反应速率及化学平衡图象分析学案重点难点化学平衡移动图象分析的方法和步骤【自主学习】一、化学反应速率及化学平衡图象的分析方法先看懂图象（特别是纵坐标和横坐标表示的意义），然后依据化学反应速率和化学平衡的变化规律，进行综合分析推理判断。分析一般从以下几方面入手：（1）看清各坐标轴所代表的意义（速率—时间、转化率—时间等）。（2）看清曲线的变化趋势（增大、减小、不变、先增大后减小等）。（3）看清曲线上点的意义（起点、终点、交点、极值点、转折点等）。二、化学反应速率及化学平衡图象的分类及特点以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),△H为例1、时间（t）类该类中

2、常见的图象为：（1）v—t图，如下图所示：（2）а—t图（反应物如A、B的转化率—时间图），如下图所示：1、压强（p）或温度（T）类（1）v—T图(速率—温度图)，如下图所示：（2）а—T图或φ—T图（转化率—温度或体积分数—温度图），如下图所示：二、解题步骤：（1）看图象：一看面：即纵坐标和横坐标的意义；二看线：即线的走向和变化趋势；三看点：起点、终点、交点、极值点、转折点；四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化等。（2）想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。（3）作判断：根据图象中表现的关系与所学规律

3、相对比，作出符合题目要求的判断。（4）思考原则：①“定一议二”原则（当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系）在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量的意义，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。②“先拐先平，数值大”原则对于同一个化学反应在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高（如图甲）或表示的压强较大（如图乙）。甲表示：①T2>T1,②正反应放热。乙表示：①P1

4、的体积分数。【合作探究】反应速率v逆v正v正v逆v逆0降温加压时间1、下图是可逆反应A+2B≒2C+3D的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化的情况。由图可推断：⑴正反应是反应，（填放热或吸热）⑵若A、B是气体，D的状态是。2．可逆反应mA(s)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中

5、一定有n＞p+q3．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）≒R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体【课后作业】1．在可逆反应mA(g)+nB(g)≒pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）2．对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）+Q（Q>0），下列图像中正确的是（）3．下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g

6、)≒2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）AV正V逆TVBV正V逆TVCV正V逆PvDV正V逆PV