原电池原理及其应用

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1、原电池原理及其应用导入练习：下列哪些装置能构成原电池？ZnCuZnZn稀硫酸乙醇ABCDE学生：BC追问：那么为什么其他装置不能构成原电池呢？请学生总结构成原电池的条件。投影：一、构成原电池的条件1.活泼性不同的金属（或者金属和非金属）作电极；2.电解质溶液；3.形成闭合回路。教师：请同学们写出B和C的电极反应和总反应式。设问：原电池实现了怎么样的一个过程，从能量角度分析。负极、正极分别发生什么反应？电子如何流动？溶液中的离子又是如何定向移动的？投影：二、原电池的工作原理负极：还原剂–ne-=氧化

2、产物正极：氧化剂+ne-=还原产物电子：负极→导线→正极离子：阴离子→负极，阳离子→正极练习一：请同学们判断下列原电池的负极。AlMg1、H2SO4溶液2、CuFeH2SO4溶液讨论：如何改动，能使Al和Cu作负极？（提示：从电极材料和电解质溶液考虑）学生讨论结果：CuFeAlMgNaOH溶液浓硝酸总结：原电池中活泼金属不一定作负极，正负极的判断不仅与金属的活泼性有关，还与电解质溶液有关。练习二：请写出电极反应和总反应式？学生：（1）负极：Al+4OH-+3e-==2AlO2-+2H2O正极：2H

3、2O+2e-==2OH-+H2↑总：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2）负极：Cu–2e-==Cu2+正极：NO3-+2H++e-==NO2↑+H2O总：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O练习：写出下列反应的电极反应和总反应式？CFeNaCl溶液学生：负极：2Fe–4e-==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-==4OH-总：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2追问：那么该反应的在生活中的实际应用是什么呢？投影：三、金属的腐蚀化学腐蚀1.金属的腐蚀析

4、氢腐蚀电化学腐蚀吸氧腐蚀2.金属的防护改变金属的内部结构在金属表面覆盖保护层电化学保护法转引：人们应用原电池原理，制作了很多电池，如干电池、蓄电池、充电电池等等。练习三：1、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是（）A.在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B.电池的总反应是：2C4H10＋13O2®8CO2＋10H2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2

5、-D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2O2、美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形式。电极反应产生的水，经冷凝后又可作为宇航员的饮用水，发生的反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH溶液，则电极反应式分别为：负极      ，正极   。练习四：(1)如果将上题氢氧燃料电池中的电解质溶液KOH改为稀H2SO4，则电极反应式为负极      、正极   

6、   。(2)如把H2改为甲醇，KOH作电解质溶液，则电极反应式为负极    、正极    。如果用稀H2SO4作电解质溶液，则电极反应式为负极  、正极 。