课练24影响化学平衡的因素及有关计算

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1、课练24　影响化学平衡的因素及有关计算　　　　　　　　　　　　　　1．下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．合成氨气的反应N2＋3H22NH3(正反应放热)使用催化剂D．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量空气以提高二氧化硫的转化率2．在已处于化学平衡状态的体系中，若下列物理量发生变化，则一定能表明平衡发生移动的是(　　)A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应体系的压强3．高温下，某反应

2、达到平衡状态，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O(g)CO2＋H24．汽车尾气净化中的一个反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.8kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(　　)5．一定条件下，在某密闭容器中进行反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋

3、qD(g)，增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是(　　)A．正反应是吸热反应B．逆反应是放热反应C．m＋np＋q6．在一恒容真空密闭容器中通入2molPCl3和2molCl2，加热到200℃时发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，达到平衡时，PCl5有0.4mol，如果此时移走1molPCl3和1molCl2，再次达到平衡时PCl5的物质的量是(　　)A．小于0.2molB．0.2molC．0.4molD．0

4、.2mol和0.4mol之间7．向某密闭容器中充入1molX与2molY发生反应：X(g)＋2Y(g)aZ(g)　ΔH<0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是(　　)A．a＝2B．T2>T1C．A点的反应速率：v正(X)＝v逆(Z)D．用Y表示A、B两点的反应速率：v(A)>v(B)8．一定温度下，在恒压密闭容器M中(如图Ⅰ)加入2molA和2molB，起始时容器体积为0.5L，发生反应：2A(？)＋B(？)xC(？)　ΔH<0，达到平衡状态

5、时A、B、C的物质的量之比为2：5：6，C的物质的量为ymol。(1)由数据分析可知：x＝________，y＝________。(2)在体积为0.5L的恒容密闭容器N中(如图Ⅱ)发生上述反应(其他条件相同)，测得反应过程中气体密度随时间的变化如图Ⅲ(t0时改变的条件为压缩容器体积至原来的)。①写出各物质的状态：A________，B________，C________。②达到平衡时，A的转化率为________。9．COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108kJ·

6、mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：(1)计算反应在第8min时的平衡常数K＝________；(2)比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”“>”或“＝”)；(3)若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝________mol·L－1；(4)比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速

7、率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小________________________________________________________________________；(5)比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小；v(5～6)________v(15～16)(填“<”“>”或“＝”)，原因是________________________________。10．CO2的固定和利用对降低温室气体排放具有重要作用，CO2加

8、氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力，而且还是CO2综合利用的一条新途径。CO2和H2在催化剂作用下能发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。(1)下列措施能使CO2的转化率提高的是________。A．增大压强B．升高温度C．增大投料比D．加入更高效的催化剂(2)在220℃、5MPa时，CO2、H2的转化率之比为________。(