高中化学必修二《原电池》教学设计

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1、自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立高中化学必修二《原电池》教学设计　　篇一：高中化学必修2原电池　　原电池　　方法——三步骤：一找二改三拆　　例：Zn、Cu、稀硫酸　　一找：氧化还原反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑+2+二改：改为离子反应方程式Zn+2H=Zn+H2↑三拆：拆为氧化反应与还原反应—2+氧化反应：Zn—2e　　=Zn+—还原反应：2H+2e=H2↑　　反应——三环境：酸性、碱性、熔融盐例：氢氧燃料电池2H2+O2=

2、2H2O—+酸性条件负极：2H2—4e=4H+—正极：O2+4H+4e=2H2O(转载于:小龙文档网:高中化学必修二《原电池》教学设计)——碱性条件负极：2H2—4e+4OH=4H2O——正极：O2+2H2O+4e=4OH　　CO、空气与CO2、Na2CO3熔融盐电池2CO+O2=2CO2　　2--负极：2CO+2CO3-4e==4CO2　　-2-正极：O2+2CO2+4e==2CO3　　类型——三电池：干电池、蓄电池、燃料电池蓄电池：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O—2-负极：Pb—2e+SO4=PbSO4—+2-正极：

3、PbO2+2e+4H+SO4=PbSO4+2H2O燃料电池：CH4、O2、KOH溶液　　CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O——2-随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立负极：CH4—8e+10OH=CO3+7H2O——正极：2O2+4H2O+8e=8OH　　移动——三方向：电子、电流、离子　　电子：从负极出发沿导线

4、流向正极　　电流：从正极出发沿导线流向负极　　离子：带正电的离子在溶液中向正极移动，反之亦然。用途——三目的：设计原电池、金属防腐、为电解池供电设计原电池：Zn、Cu、ZnSO4、CuSO4、盐桥吸氧腐蚀：Fe、C、O2、H2O　　为电解池供电：　　练习：1、我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯。该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，请回答：　　该电源负极材料是__________，正极材料可以用_________；正极反应：______________，负极

5、反应：____________。答案：铝；石墨；2H2O＋O2＋4e?＝4OH?；Al－3e?＝Al3+。2、市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝；启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题：随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国

6、际统一标准规则的建立　　?1?“热敷袋”放出的热量是利用了铁放出的热量；?2?炭粉的主要作用是?3?加入氯化钠的主要作用是　　?4?试写出有关的电极反应式和化学方程式。答案：?1?被氧化；?2?充当正极材料，与Fe构成原电池，加快Fe的氧化作用；?3?导电，形成电解质溶液；　　—2+——?4?2Fe-4e=2Fe、O2+2H2O+4e=4OH　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O3、有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作电极，又在两个极片上分别通入甲烷和氧气则形成电池，从而设计出一种燃料电池。该

7、电池中通甲烷的铂丝为___极，发生的电极反应为____________；该电池工作时（放电）的总化学方程式为____________；电池工作时溶液的pH值将_______。　　－－答案：负极；CH4＋10OH－8e＝CO2-3＋7H2O；　　CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O；变小4、称取三份锌粉，分盛三支试管里，试管甲里加入pH＝3的盐　　酸50mL，在试管乙里加入pH＝3的醋酸50mL，在试管丙里加入pH＝3的醋酸50mL及少量的铜粉。塞上导管塞子，定时测定生成氢气的体积。若反应终了时，生成氢气一样多，且锌没有剩余。(1)请

8、用＞、＝、＜回答以下各问：　　①②　　(2)用文字简要说明：　　①程中，[H+试管)反应时间最长。　　②池加快了反应速度。故丙＞乙。随着信息化和全球化的发展，国家及