高三化学 铁、铜的获取及应用

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1、高三化学学科一体化教学案编写人景均编号27课时课时27—铁、铜的获取及应用.专题三从矿物到基础材料一、考纲要求：1．掌握Fe2+、Fe3+的相互转化关系2．掌握Fe2+、Fe3+的有关计算、除杂、鉴别、分离等方面的应用。3．重点掌握根据氧化还原的原理进行有关铁及其化合物的相关计算。培养分析、综合、归纳问题的能力和解决问题的能力。二、知识结构：Fe3+、Fe2+、Fe(OH)2与Fe(OH)31．Fe3+与Fe2+的相互转化：2FeCl2+Cl2=2FeCl3_6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr34Fe

2、(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+H2SO4+2HCl2．Fe3+与Fe2+的鉴别：①观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+②H2S法：通入H2S气体或加入氢硫酸，有淡黄色沉淀析出者是Fe3+，无明显变化的是Fe2+。③KSCN法：加入可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+，无明显变化的是Fe2+。离子方程式为：Fe3+

3、+SCN-=[Fe(SCN)]2+④苯酚法：加入苯酚溶液，呈紫色者是Fe3+，无明显变化的是Fe2+。⑤碱液法：分别通入氨气或加入氨水或碱液，生成红褐色沉淀者是Fe3+；生成白沉淀，并迅速变为灰绿色，最终变成红褐色者是Fe2+。⑥淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝者Fe3+，无明显变化的是Fe2+。离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2⑦铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液变为蓝色者是Fe3+，无明显变化的是Fe2+。⑧KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫色变浅的是Fe

4、2+，颜色基本无变化的是Fe3+。离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O3．下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去：物质杂质试剂或方法化学方程式（1）FeCl3溶液FeCl2Cl2和H2O22FeCl2+Cl2=2FeCl3（2）FeCl2溶液FeCl3Fe粉2FeCl3+Fe=3FeCl2（3）FeSO4溶液CuSO4Fe粉Cu2++Fe=Fe2++Cu（4）Fe2O3Al2O3NaOH溶液2NaOH+Al2O3=NaAlO2+H2O（5）Fe2O3

5、Fe(OH)3加热2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（6）Fe(OH)3Al(OH)3NaOH溶液NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O总结：注意：1．NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。2．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。3．注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到

6、红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。4．忽视亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。5．忽视铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。三、课堂笔记：考点1：Fe3+、Fe2+、Fe(OH)2与Fe(OH)3的转化[例1]向amolCu

7、Cl2和bmolFeCl3的混合溶液中加mg铁粉，（1）若溶液中有Fe3+、Fe2+、Cu2+，则m和a、b的关系为0＜m＜28b，（2）若溶液中仅有Fe2+和Cu2+，则m和a、b的关系为28b≤m＜28(2a+b)，（3）若溶液中只有Fe2+，则m和a、b的关系为m≥28(2a+b)，[感悟]：考点2：Fe3+、Fe2+的检验[例2]老师在足量的稀氯化亚铁溶液中加入１～２滴溴水，振荡，溶液变为浅黄色。(1)甲学生认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄的物质是溴，乙学生认为这是化学反应所致，使溶液变黄的是Fe3+

8、。(2)老师提供如下试剂：Ａ、酸性高锰酸钾溶液Ｂ、四氯化碳　Ｃ、碘化钾溶液Ｄ、硫氰化钾溶液请你验证，乙同学的推断是正确的，你选择的试剂是（填编号）D，实验中观察到的现象是溶液立即出现血红色。(3)根据上述实验的事实推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，先后发生的反应分别是（用离子方程式表示）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Br-+Cl2=Br2+2Cl