高三化学 溶液中离子浓度的比较

《高三化学 溶液中离子浓度的比较》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、关于溶液中离子浓度的比较（一）知识整理：溶液中离子浓度的比较涉及的问题很复杂，其中主要涉及溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡、盐的水解、电离平衡、水解平衡的移动等。1.电解质溶液混合或稀释后，离子浓度相对大小的比较常分为三种类型（1）单一溶液中离子浓度的比较：NH4Cl溶液中的离子浓度关系：Na2CO3溶液中离子浓度的比较：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）（2）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液其他离子对其的影响：例：在相同物质的量浓度的以下五种溶液中，①NH4Cl；②HCOONH4；③NH4HSO

2、4；④（NH4）2SO4；⑤（NH4）2CO3，c（NH4+）最大的是，最小的是。（3）混合溶液中离子浓度相对大小的比较，要进行综合分析，如是否发生化学反应、电离因素、水解因素。2.溶液中离子浓度间的守恒关系——参见《优化设计》p69（1）电荷守恒：特征是阳离子与阴离子分别在等式的两边，注意非一价离子的系数必须乘上。如：Na2CO3溶液中：如酸雨中pH的计算常采用此法。（1）物料守恒（质量守恒、原子守恒）：据化学式离子的计量数之比建立的关系。如：Na2S溶液中：（2）质子守恒：根据H2OH++OH-，有水电离出的c（H+）=c（OH-）。特点

3、是等式的一边全部是有H元素的微粒。如Na2CO3溶液中（二）对应练习1.（04.天津）10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．氨水与盐酸混合，B．溶液与溶液混合，C．溶液与溶液混合，D．溶液与盐酸混合，2.（03.江苏.18）将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A.c(HCN)＜c(CN－)B.c(Na＋)＞c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－13.（03.新课程理综.10）

4、将20ml0.4mol·L－1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L－1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）A．c(NO－3)>c(OH－)>c(NH4+)>c(Ba2+)B．c(NO－3)>c(Ba2+)>c(OH－)>c(NH4+)C．c(Ba2+)>c(NO－3)>c(OH－)>c(NH4+)D．c(NO－3)>c(Ba2+)>c(NH4+)>c(OH－)4.（03.上海.8）在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A．C(Na+)>C(Ac+

5、)>C(H+)>C(OH+)B．C(Na+)>C(Ac)>C(OH-)>C(H+)C．C(Na+)=C(Ac-)+C(HAc)D．C（Na+）+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-)5．常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

6、6.(02.新课程理综.12)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）Ac(HCOO－)＞c(Na＋)Bc(HCOO－)＜c(Na＋)Cc(HCOO－)＝c(Na＋)D无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系7.（01.上海.19）将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）Ac(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)Bc(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H＋）Cc(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HA

7、c)Dc(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)8.（00.广东.17）在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是（）A．c(HCOO－)c(Na+)C．c(OH－)>c(HCOO－)D．c(OH－)

8、Ac-)-C(HAc)(D)C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L10.（01.广东.河南.4）.将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量