高一化学 硫酸的制备和性质

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1、专题四第一单元含硫化合物的性质与应用课时2硫酸的制备和性质【学海导航】1.知道工业生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用以及硫酸生产过程中产生的废气对环境的污染2.认识几种常见的硫酸盐及其用途。3.了解硫酸的物理性质、硫酸的通性；4.掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。【主干知识】一、硫酸的工业制法古代：。目前工业：接触法制硫酸（1）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：（2）三阶段1.造气2.接触氧化3.SO3的吸收三设备三反应注意事项（2）尾气的吸收。通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3

2、+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,二、硫酸的性质（1）硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。（2）硫酸的化学性质1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4·nH2O〖注意〗“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！浓H2SO42、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是。〖对比〗吸水性和

3、脱水性的区别。3、强氧化性：△a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。△b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）Cu+H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2Oc与非金属反应：C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2Od能与其他还原性物质反应2.硫酸盐名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色硫酸钙石膏CaSO4•2H2O熟石膏2CaSO4•H2O白色硫酸钡重晶石BaSO4白色硫酸亚铁绿矾FeSO4•7H2O绿色硫酸钠芒硝Na2SO4•10H2O白色硫酸铜胆(蓝)矾CuSO4•7H2O蓝色硫酸锌皓矾ZnSO4•7H2O白色三

4、、硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作剂；（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如：气体；（4）利用其脱水性，常用作脱水剂。【巩固练习】1.绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是A.消除硫酸厂尾气排放   SO2＋NH3＋H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸工

5、业尾气的氮氧化物污染 NO2＋NO＋NaOH=2NaNO2＋H2OC.制CuSO4  Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2OD.制CuSO4 2Cu＋O2=2CuO,CuO＋H2SO4（稀）=CuSO4＋H2O2. 在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是A.先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有

6、SO42-存在3.硫酸的下列反应中，能证明硫酸是强酸的是A.能与金属铜反应           B.能与金属锌反应C.能与磷酸钙反应           D.能使石蕊试液变红4.浓硫酸能跟炭反应，说明浓硫酸具有A.酸性　　B.吸水性C.脱水性　　D.氧化性5.下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是A．常温下都用铝制容器贮存        B．露置于空气中容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快地反应 D．露置于空气中容器内酸液浓度前者增加后者减小6.储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的　A．脱水性和吸水性　　　　　　　　B．吸水性和酸性C．强氧化性和吸水性　　

7、　　　　　D．不挥发性和酸性7.下列操作不能区别浓硫酸和稀硫酸的是　A．分别加入铁片　　　　　　　　　B．分别加入烧碱C．分别加入蔗糖　　　　　　　　　D．分别加入铜片，加热8.常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是　A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应B．贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气、C．贮存浓硫酸的容器应远离热源D．常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行9.接触发生产H2SO4的过程