铁、铜及其化合物及应用练习

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1、铁、铜及其化合物的应用班级姓名学号一、选择题（每题2分，共50分）1.下列物质在常温下不能使铁溶解的是（）A.浓H2SO4B.稀H2SO4C.FeCl3溶液D.盐酸2.铁在氧气中燃烧的生成物是（）A.FeOB.Fe2OC.Fe3O4D.Fe(OH)33.可用来分离Fe3+和Al3+两种离子的试剂是（）A.盐酸B.氢氧化钠溶液C.氨水D.硫氰化钾溶液4.在一定条件下能将铁全部氧化成+3价化合物的是（）A.水B.硫C.氯气D.稀硫酸5.将铁片投入下列溶液中，铁片溶解且质量减轻，也无气体生成，该溶液是（）A.FeSO4溶液B.稀H2SO4C.A

2、l2(SO4)3溶液D.Fe2(SO4)3溶液6.0.2mol铁和含有0.2mol硫酸铁的溶液相混合，充分反应后，下列叙述正确的是（）A.氧化产物为0.2molB.还原产物为0.2molC.氧化产物和还原产物共0.4molD.氧化产物与还原产物共0.6mol7.在溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.Fe2+,Br-,NH4-，I-B.Fe2+,NO3-,Cl-，H+C.Fe2+,SO42-,H+，MnO4-D.Fe3+,H+,SO42-，Cl-8．在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气

3、体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．H+9.根据Fe+CuCl2FeCl2+Cu,2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2两个反应判断,Fe3+,Fe2+,Cu2+的氧化性强弱顺序()A.Cu2+>Fe2+>Fe3+B.Fe3+>Fe2+>Cu2+C.Fe3+>Cu2+>Fe2+D.Fe2+>Fe3>Cu2+10．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的

4、是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无11.有A、B、C、D4种金属，可发生以下反应：2A+2H2O(冷)2AOH+H2↑①2C+D2O3C2O3+2D②2C+6H+2C3++3H2↑③D+B2+D2++B④那么，这4种金属的还原性由弱到强的顺序是（）A.BACDB.ABCDC.DCBAD.BDCA12．下列离子方程式正确的是（）A．三氯化铁溶液中加入铁Fe3＋＋Fe2Fe2＋B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag＋＋Cl－AgCl↓C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋

5、＋Br2＋4Cl－D．氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O13.镁、铝、铁3种金属，分别与等浓度、等体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则正确的说法是（）A.3种金属的物质的量相等B.3种金属均过量C.3种金属的质量相等D.3种金属的质量比12∶9∶2814.在托盘天平的两个盘上各放一个质量相等的烧杯使天平平衡，两个烧杯中分别盛放等质量的H2SO4溶液和NaOH溶液（均为足量）。向H2SO4溶液中加入Mg粉，向NaOH溶液中加入Al粉。若使天平继续保持平衡，加入Mg粉与Al粉质量比（）A.8∶9B.9∶8C.

6、32∶33D.4∶515.将23gNa、56gFe、65gZn分别加入1L1mol/L的盐酸溶液中，产生H2的量（）A.一样多B.钠的多C.锌的多D.铁的多16.所有氮的氧化物都能与灼热的铁进行如下反应：4NxOy+3yFeyFe3O4+2XN2将2molNxOy通过600g灼热的铁粉完全反应生成1molN2和1molFe3O4,则使用的NxOy是（）A.NO2B.NOC.N2OD.N2O317.在VmlFe2(SO4)3溶液中含agFe3+,取此溶液，用水稀释4Vml，此时溶液中SO42-的摩尔浓度是（）A.B.C.D.18.将适量铁粉

7、放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A.2∶3B.3∶2C.1∶2D.1∶119.下列有关Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是（）A.Fe2+的水溶液为黄色B.Fe3+的水溶液为棕黄色B.Fe2+既有氧化性又有还原性C.Fe3+的水溶液中滴入SON-水溶液后立即出现血红色沉淀20．将Cu片放入0.1mo1·L－1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（）A．3∶2

8、B．3∶5C．4∶3D．3∶421.取钢样mg,放在氧气流中灼烧得到nmgCO2，计算钢样中碳的百分含量的正确式子（）A.B.C.D.22.FeCl3,CuCl2的混合溶液中加入ag铁粉，待溶