2016-2017学年第一学期高二期末统测化学试卷（肇庆市附答案）

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1、2016-2017学年第一学期高二期末统测化学试卷（肇庆市附答案）肇庆市中小学教学质量评估2016—2017学年第一学期统一检测高二化学（化学反应原理）总分100分，时间90分钟注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡对应栏目上。用2B铅笔把答题卡上考生号的信息点涂黑。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡

2、各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1-12N-14-16Na-23g-24Fe—6第Ⅰ部分选择题（共40分）一、单项选择题(20小题，每题2分。每题只有一个正确答案)1．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是A．NH4H3B．l2．H3HD．S22．下列说法错误的是A．纯铁比生铁更耐腐蚀B．明矾水解形成胶体能吸附悬浮物，可用于净水．碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中电离出H－D．工业废水中的u2＋和Hg2

3、＋可用Na2S或H2S除去3．下列有关叙述正确的是A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B．HF、a(H)2、BaS4都是强电解质．Na22溶于水生成了NaH，其水溶液才能导电，故Na22不是电解质D．升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快4．已知：(g)＋2H2(g)H3H(g)△H，反应过程中生成1lH3H(g)的能量变化如右下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是A．加入催化剂，△H变小B．△H＝+91/．生成1lH3H(l)时，△H值增大D．反应物的总能

4、量大于生成物的总能量．一定量的的稀H2S4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2S4中加入A．H3Na固体B．Na2S4固体．少量NH4HS4固体D．NaH固体6．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、P43-、l-B．Fe3+、H+、I-、H3-．+、Na+、N3-、n4-D．Al3+、g2+、S42-、32-7．下列方程式书写正确的是A．碳酸的电离方程式：H23͞2H++32﹣B．氯气通入水中：l2+H2͞2H++l—+l—．往AgI悬浊液中滴加Na2S

5、饱和溶液：2Ag+(aq)+S2﹣(aq)=Ag2S(s)D．用醋酸除水垢：2H3H+a3=2H3﹣+a2++H2+2↑8．下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是A．(s)＋1/22(g)＝(g)△H＝－110/l（燃烧热）B．2H2(g)＝2H2(g)＋2(g)△H＝＋4836/l（反应热）．2HH＋32＝22＋3H2△H＝－13688/l（反应热）D．2NaH(aq)＋H2S4(aq)＝Na2S4(aq)＋2H2(l)△H＝－1146/l（中和热）9．把1lA和3lB投入2L密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)

6、͞2(g)+D(s)，2in后，测得的浓度为02l/L，则下列说法正确的是A．v(D)=00l/(L•in)B．3v(B)=2v()．v(B)=01l/(L•in)D．A的转化率为40%10．在一定条下的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是A．升温B．减压．加压D．加催化剂11．反应（s）+H2͞（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是A．加入催化剂，平衡常数不变B．减小容器体积

7、，正、逆反应速率均减小．增大的量，H2的转化率增大D．升高温度，平衡向逆反应方向移动12．一定条下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是：①容器中气体的密度不再发生变化；②X、、Z的浓度不再发生变化；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成2nlZ，同时消耗2nlA．①②B．②③．③④D．①④13．可逆反应aA（g）+bB（s）（g）+dD（g），其他条不变，的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是A．使用催化剂，的物质的量分数增加B．升高温度，平衡向

8、正反应方向移动．化学方程式的系数a＜＋dD．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向14．在相同温度时，100L001l•L-1的醋酸溶液与10L01l•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是A．溶液的导电性B．醋酸的电离常数．完全中和时所需NaH的量D．H+的物质的量