普通化学原理答案

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1、普通化学原理答案第一章化学反应中的质量关系和能量关系思考题选析：1．（1）物质的量不等而浓度相等（2）T、P不变，N2、CO2物质的量不变，而浓度会改变2．参看教材P22页3．对某一化学反应方程式来说，化学反应方程式的系数与化学计量数的绝对值相同，但化学反应方程式的系数为正值，而反应物的化学计量数为负值，生成物的化学计量数为正值。4．略5．略6．（1）（2）（3）错（4）对（5）（a）错（b）对7．△U=Q+W（1）△U=[－60+（－40）]KJ=－100KJ（2）△U=[+60+40]KJ=+100KJ（3）△U=[+40+（－60）]KJ=－20KJ（4）△U=[－40+60]

2、KJ=+20KJ通过计算看出：（2）过程的△U最大8．（1）（2）（4）（5）（7）（8）错（3）（6）对9．（1）不同。因为两个反应的反应计量系数不同（2）不同。因为两个反应的反应物Br2的状态不同10．-5KJ·mol-111．(1)(2)(5)12．（3）13．不等。因为S（g）不是稳定单质14．33.18KJ·mol-1习题解析：1．2.47吨硝酸2．m=2.9103g3．9.6天4．T=44.9℃5．PN2=7.6104PaPO2=2.0104PaPAr=1103Pa6．（1）PCO2=2.87104Pa（2）PN2=3.79104Pa（3）xO2=0.2867．（1）PH

3、2=95.43KPa（2）m(H2)=0.194g8．结论：反应进度的值与选用反应式中的哪个物质的量变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。9．△U=0.771KJ10．（1）V1=38.3L（2）T2=320K（3）W=502J（4）△U=－758J（5）△H=Qp=－1260J11．略12．△H=Qp=-89.5KJ△U=－96.9KJ13．（1）－393.509KJ·mol-1；86.229KJ·mol-1；－8.3KJ·mol-1；－315.6KJ·mol-1（2）－315.5KJ·mol-1由上看出（1）与（2）计算结果基本相等。所以可以得出如下结论：反应的热效应只与反应

4、的始终态有关，而与反应的途径无关。14．反应（3）=反应（2）3-反应（1）2（3）=－1266.47KJ·mol-115．（1）Qp　=－3347.6KJ·mol-1（2）Q=－4141KJ·mol-116．（1）151.1KJ·mol-1（2）－905.47KJ·mol-1（3）－71.7KJ·mol-117．－127.3KJ·mol-118．Qp=－3.69KJ第二章化学反应的方向、速率和限度思考题选析：1．（1）（3）（4）错（2）对2．（1）不一定。因为＜0的放热反应，在高温时＞0，为非自发反应。（2）不一定。因为＜0的熵减反映，在常温下能自发进行。（3）是3．通过计算可知

5、。锡石与氢气一起加热的反应所需温度最低，可考虑选用。4．应为（4）5．略6．（1）不一定（2）错（3）错7．（1）不能。还需知道HCl（g）或O2(g)的转化率，或者每种气体的平衡分压，或者反应的值。（2）（723K）＞（823K）（3）有多重平衡规则可得：=（）2/8．有题意知该反应是吸热、气体分子数增多的反应。（1）错（2）对（3）错（4）错（5）错9．操作条件V正V逆k正k逆平衡常数平衡移动方向增加A（g）的分压//不变不变不变正向移动压缩体积增大增大不变不变不变逆向移动降低温度减小减小减小减小增大正向移动使用催化剂增大增大增大增大不变不移动10．（1）增加（2）减小（3）增加

6、（4）降低（5）增加（6）增大（7）不变（8）增大（9）增大（10）不变11．过程QW体积W非体积UHSG（1）-41.800-41.8-41.8-5.50-40.16（2）-1.640-40.16-41.8-41.8-5.50-40.1612．不能。因为它只是表明化学反应限度的一种特征值。它只有与J相比较才能判断反应自发进行的方向。13．（1）Ea和Ea’等值降低（2）一般有不同的Ea值（3）不变14．V、U、H、S、G具有加和性。习题解析：1．=－3283.0KJ·mol-1<0该反应在298.15K及标准状态下可自发向右进行。2．（1）=113.4KJ·mol-1>0该反应在常

7、温、标准状态下不能自发进行。（2）=68.7KJ·mol-1>0该反应在700K、标准状态下不能自发进行。3．（1）（T）=－43.9KJ·mol-1（2）T≥1639K4．略5．（298.15K）=8.31040（373.15K）=1.010346．（1）=－32.90KJ.mol-1<0该反应在298.15K、标准状态下能自发进行。（2）（298.15K）=5.81057．（1）（1）=173.1KJ·mol-1　=4.810-31（2）（2）=208