必修一第二章化学物质及分类知识点

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1、第二章化学物质及其变化一、物质的分类知识总结1、简单的分类（1）氧化物（2）酸（3）碱（4）盐2、分散系的分类分散系概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系分散质：被分散的物质分散剂：起容纳分散质作用的物质（1）分类①按照分散质或分散剂的聚集状态(气、固、液)来分，有9种类型②按分散质粒子大小来分，有3种类型分散系分散质粒子大小主要特征举例分散质能否透过滤纸溶液小于1nm均一、稳定、透明氯化钠溶液能胶体1~100nm之间均一、较稳定、透明Fe(OH)3(胶体)能浊液大于100nm不均一、不稳定、不

2、透明泥水、油水否注意：a.分散系间的本质区别是分散质粒子的大小不同。b.溶液是一种稳定的分散系，浊液是不稳定的分散系。胶体的稳定性介于两者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳定系。2、胶体的性质(1)丁达尔效应25Fe(OH)3胶体中那条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，叫做丁达尔效应。胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应。注意：①光束通过胶体时，看到的光柱，并不是胶体离子本身发光。②丁达尔现象是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。1．下列物质中，属于无色分散系的是(　　

3、)A．60度的白酒　　　　B．Fe(OH)3沉淀C．水D．CuSO4溶液2．著名歌手那英在歌中唱道“雾里看花，水中望月”，下列有关雾的说法中正确的是(　　)A．雾是溶液，能永久在空气中稳定存在B．雾是胶体，一段时间内能稳定存在C．雾是乳浊液，不能稳定存在D．雾是悬浊液，在空气中能沉降3、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是(　　)A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中溶质微粒不能通过半透膜，胶体中分散质微粒能通过半透膜C.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现明显的光带D.溶液稳定，放置后不会生成沉

4、淀，胶体不稳定，放置后会生成沉淀(1)电泳现象25实验步骤在盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U型管的两个管口处各插入一个电极，通直流电。实验现象阴极附近颜色逐渐变深，阳极附近颜色逐渐变浅解释及结论由于Fe(OH)3胶体粒子带有正电荷，在电流作用下向阴极移动注意：①电泳现象表明胶体粒子带电荷，而整个胶体分散系是呈电中性的。②胶体粒子带电，是胶体稳定存在的重要原因。③由于带电的离子如MnO4-在通电时也能发生定向移动，故不能用电泳现象来区别溶液与胶体。胶体粒子带电规律：正电荷：金属氧化物氢氧化物负电荷：非金属氧化物、硫化物（如A

5、g2S）、酸1、下列有关Fe(OH)3胶体的说法，正确的是(　　)A．用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，在通电的情况下胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe(OH)3胶体3、分散系的稳定性(1)溶液是最稳定的分散系25这是因为这类分散系

6、中的分散质(溶质)对于分散剂(溶剂)而言是可溶性的。溶质以分子、原子或离子(直径<1nm)的形式自发的分散在溶剂中，形成均一、稳定的混合物(1)浊液是最不稳定的分散系这是因为这类分散系中的分散质对于分散剂而言是不可溶的。分散质以固体小颗粒或小液滴(直径>100nm)的形式分散在分散剂中，形成的是不均一、不稳定的混合物，时间稍长以后，分散质颗粒就会相互聚集在一起与分散剂分离。(2)胶体是介稳性的分散系胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过吸附而带电荷。同种胶体粒子的电性相同，在通常状况下，他们之间的相互排斥，同时因

7、布朗运动使得他们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降。1、下列说法中正确的是(　　)A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC．Fe(OH)3胶体带正电荷D．纳米材料粒子直径一般在10－9～10－7m之间，因此纳米材料属于胶体2、关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是(　　)A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B．医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜同半透膜类似C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．由于胶粒之间

8、的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体的性质相对比较稳定3．有关分散系的下列说法中正确的是(　　)①悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来　②任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度　③同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些　④分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体25A．①④