高一化学必修一第二章化学物质知识点

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1、高一化学必修一第二章化学物质知识点　　　　第一节物质的分类　　　　1.分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得的体系被分散的物质叫分散质分散其他物质的物质叫分散剂按分散质和分散剂的状态分析分散系有9种组合方式雾是液气分散系;烟是是固气分散系分散系按分散质直径大小可分为：溶液、胶体、浊液胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径　　　　分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例　　　　浊液大于100nm—不稳定泥水　　　　溶液小于1nm—稳定NaCl溶液　　　　胶体1~100nm有介稳

2、性Fe(OH)3胶体　　　　2.饱和　　　　FeCl3溶液滴入沸水中可观察到液体颜色为红褐色这是形成了Fe(OH)3胶体的缘故(制备Fe(OH)3胶体的实验室方法)当一束光通过该胶体时可以观察到一条光亮的通路这种现象叫丁达尔效应这条“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的利用这个效应可以区分胶体和溶液放电影时放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象当把制得的胶体进行过滤时滤纸上没有留下任何物质这个事实说明胶体粒子可以透过滤纸即胶体粒子的直径比滤纸的空径小　　　　第二节离子反应　　　　1.在溶液中或熔融状态可以导电

3、的化合物叫电解质无机化合物中的强酸(如：)、强碱(如：)、绝大多数盐(如：)都是电解质电解质溶液之所以能够导电是由于它们在溶液中发生了电离产生了可以自由移动的阴阳离子电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸;电离时生成的阴离子全部是OH的化合物叫做碱;生成金属阳离子(包括氨跟离子)和酸根离子的化合物叫做盐酸碱中和反应的实质是　　　　2.电解质的电离可以用电离方程式来表示试写出下列物质发生电离的方程式　　　　①NaCl;②CuSO4;　　　　③HCl;④HNO3;　　　　⑤H2SO4;⑥NaOH;　　　　⑦Ba(

4、OH)2;⑧Na2SO4;　　　　⑨NaHCO3;⑩NaHSO4;　　　　3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应这样的反应叫做离子反应用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应而且还可以表示同一类型的离子反应试写出下列离子反应方程式　　　　①氢氧化钠和盐酸反应;②氢氧化钾和硫酸反应;　　　　③硝酸银和氯化钠反应;④硫酸钠和氯化钡反应;　　　　⑤碳酸钠和盐酸反应;⑥实验室制二氧化碳的反应;　　　　⑦实验室制氢气的反应;⑧碳酸氢钠和盐酸的反应;　　　　⑨氯化

5、铁溶液中加铁粉;⑩氯化镁和氢氧化钠的反应;　　　　4.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互交换的反应这类离子反应发生的条件是：生成气体沉淀或水只要具备上述条件之一的反应就能发生　　　　☆☆5.离子共存问题：(1)由于发生复分解反应离子不能大量共存①有难溶物或微溶物生成如Ba2+、Ca2+等不能与SO42、CO32大量共存;Ag+与Cl、Br、I等不能大量共存②有易挥发性物质生成如CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3等离子与H+不能大量共存③有若电解质生成如NH4+与OH不能大量共存;OH、CH3CO

6、O、ClO、F等与H+不能大量共存(2)由于发生氧化还原反应离子不能大量共存①具有较强还原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存如Fe3+与I、S2不能大量共存②在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存如NO3在酸性条件下与Fe2+、I、S2、SO32等还原性离子不能大量共存;SO32与S2在酸性条件下不能大量共存(3)由于形成络合离子不能大量共存如Fe3+与SCN不能大量共存　　　　第三节氧化还原反应　　　　1.还失升氧：还原剂失去电子化合价升高被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物　　　　判断下列反应

7、是否是氧化还原反应是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂　　　　①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否氧化剂还原剂　　　　②CuO+CCu+CO2↑是或否氧化剂还原剂　　　　③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否氧化剂还原剂　　　　④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2是或否氧化剂还原剂　　　　⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否氧化剂还原剂　　　　⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否氧化剂还原剂　　　　⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否氧

8、化剂还原剂　　　　⑧CH2OH(CHOH)4CHO+2