高中化学必考知识点总结

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1、高中化学必考知识点总结　　在化学的复习过程中，我们必须学会将相关知识点归纳分类。下面是小编为大家整理的高中化学必考知识点总结，欢迎翻阅。　　1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。　　(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：　　a、化合反应(a+b=ab)b、分解反应(ab=a+b)　　c、置换反应(a+bc=ac+b)　　d、复分解反应(ab+cd=ad+cb)　　(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：　　a、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。　　b、分子

2、反应(非离子反应)　　(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：　　a、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应　　实质：有电子转移(得失或偏移)　　特征：反应前后元素的化合价有变化　　b、非氧化还原反应　　2、离子反应　　(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。　　注意：　　①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。　　②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。　　③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、

3、铝、石墨等。④非金属氧化物(so2、so3、co2)、大部分的有机物为非电解质。　　(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：　　写：写出反应的化学方程式　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式　　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去　　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等　　有机部分：　　氯仿：chcl3电石：cac2电石气：c2h2(乙炔)tnt：酒精、乙醇：c2h5oh　　氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破

4、坏o3层。醋酸：冰醋酸、食醋ch3cooh裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。甘油、丙三醇：c3h8o3焦炉气成分(煤干馏)：h2、ch4、乙烯、co等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛hcho：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸hcooh　　葡萄糖：c6h12o6果糖：c6h12o6蔗糖：c12h22o11麦芽糖：c12h22o11淀粉：(c6h10o5)n　　硬脂酸：c17h35cooh油酸：c17h33cooh软脂酸：c15h31cooh　　草酸：乙二酸hooc—cooh使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色。　

5、　离子共存问题　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。　　a、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等　　b、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如h+和co32-,hco3-,so32-，oh-和nh4+等　　c、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如h+和oh-、ch3coo-，oh-和hco3-等。　　d、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)　　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：f

6、e2+、fe3+、cu2+、mno4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的h+(或oh-)。　　(4)离子方程式正误判断(六看)　　加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解　　(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.　　(2)加热浓缩na2co3型的盐溶液一般得原物质.　　(3)加热浓缩fecl3型的盐溶液.最后得到fecl3和fe(oh)3的混合物,灼烧得fe2o3。　　(4)加热蒸干(nh4)2co3或nh4hco3型的盐溶液时,得不到固体.　　(5)加热蒸干ca(hco3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.　　(6)加热mg

7、(hco3)2、mgco3溶液最后得到mg(oh)2固体.　　(9净水剂的选择:如al3+,fecl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。　　(10)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。　　(11)打片可治疗胃酸过多。　　(12)液可洗涤油污。　　(13)试剂瓶不能盛放na2sio3,na2co3等试剂.