2018高中化学必考知识点总结

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1、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。2018高中化学必考知识点总结　　一、物理性质　　1、有色气体：F2（淡黄绿色）、cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、No2（红棕色）、o3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。　　2、有刺激性气味的气体：HF、Hcl、HBr、HI、NH3、So2、No2、F2、cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。　　3、熔沸点、状态：　　①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。　　②同族非金属元素的氢化物熔

2、沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2o、HF反常。　　③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。　　④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。　　⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。　　⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、o2、o3、N2、F2、cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2o、H2o2、硫酸、硝酸。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班

3、班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。　　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。　　⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。　　⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。　　⑩易液化的气体：NH3、cl2，NH3可用作致冷剂。　　4、溶解性　　①常见气体溶解性由大到小：NH3、Hc

4、l、So2、H2S、cl2、co2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、Hcl、HBr、HI；能溶于水的气体：co2、So2、cl2、Br2（g）、H2S、No2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。　　②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。　　③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。　　④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。　　⑤苯酚微溶于水，易溶于酒精等有机溶剂。　　⑥硫酸盐三种不溶，氯化物一种不溶，碳酸盐只溶钾钠铵。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，

5、师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如Nacl），极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。　　5、密度　　①同族元素单质一般密度从上到下增大。　　②气体密度大小由相对分子质量大小决定。　　③含c、H、o的有机物一般密度小于水，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。　　④钠的密度小于水，大于酒精、苯。　　6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是

6、金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?　　二、结构　　、半径　　①周期表中原子半径从左下方到右上方减小。　　②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。　　③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。　　2、化合价　　①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。　　②非金属元素除o、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，

7、学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　③变价金属一般是铁，变价非金属一般是c、cl、S、N、o。　　④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。　　3、分子结构表示方法　　①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。　　②掌握以下分子的空间结构：co2、H2o、N