化学平衡经典课件

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡【复习】可逆反应1.定义：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。2.常见的可逆反应：N2+H2；NH3+H2O；SO2+H2O；SO2+O2；Cl2+H2O；H2+I2;酯化3.可逆反应的特点：①正、逆反应均不能进行到底②反应中，体系各组分浓度一定不为0③可逆反应具普遍性化学反应不能完全进行到底，必然存在反应限度，这个限度是如何产生的呢？一、化学平衡的建立过程N2+3H22NH31mol3mol起：（1）反应开始，v正、v逆的值如何？（2）这一瞬

2、间导致反应物和生成物的浓度如何变化？对下一刻的速率带来什么样的影响？（3）随反应的进行，反应物和生成物的浓度如何变？正、逆反应速率如何变？（4）如此进行下去，最终正、逆反应速率及各组分的浓度将如何？v正=v逆——化学平衡一、化学平衡的建立过程N2+3H22NH31mol3mol起：t10vtv正v逆v’正=v’逆v—t图二、化学平衡1、概念：在外界条件不变的情况下，可逆反应进行到一定的程度时，v正=v逆，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到限度的状态，即化学平衡2、化学平衡的特征：逆、等、动、定、变⑴逆：研究的对象是可逆反应。⑵动

3、：⑶等：v正＝v逆⑷定：反应混合物各组分的浓度或质量保持一定。⑸变：平衡状态下，条件改变时，平衡就会被破坏，并在新条件下建立新的平衡。v正>0;v逆>0④对于aA(g)+bB(g）cC(g)+dD(g),若a+b≠c+d，混合物总物质的量，混合气体总压，混合气体平均分子量保持不变①v正＝v逆②各组分的含量保持不变.如:各物质的物质的量、各物质的物质的量浓度、体积分数、质量分数、反应物的转化率。---本质特征---外部特征③若有颜色的气体参与或生成，颜色不再变化；若反应为放热或吸热反应，体系温度不变。3、达到化学平衡的标志：mA(g)+n

4、B(g)pC(g)思考：对于该反应，下面各情况下是否能判断为平衡状态？（1）体系中各组分的浓度不变（2）当m+n不等于p时，体系总压强不变（3）当m+n等于p时，体系总压强不变（4）当A有颜色（B、C都无色）时，体系的颜色和深浅不变√√√例1.对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是（）A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达平衡时，正、逆反应速率相等√√例2、一定条件下，

5、反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2√√例3、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成√√课堂练习1.可逆反应：2HI(g)H

6、2(g)+I2(g)在恒容密闭容器中进行反应，达到平衡状态的标志是()A.混合气体的压强B.反应物HI的分解率C.混合气体的颜色D.混合气体的平均摩尔质量BC2.在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是：____________________。a.C的生成速率与C的消耗速率相等b.单位时间内消耗3amolB，同时生成2amolCc.A、B、C的浓度不再变化d.反应物的转化率不再变化e.混合气体的压强不再变化f.υ(A)耗∶υ(B)耗∶υ(C)生=1∶3∶2g.混合

7、气体的密度不再变化h.A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2a、c、d、e、g3.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC4.H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是_______________。①c(H2)=c(I2)=c(HI)时；②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2时；③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变；④单位时间内生成n

8、molH2的同时生成2nmolHI；⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2；⑥反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)；⑦一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；⑧温度和体积一定时，容