各类化学平衡比较

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1、平衡类型化学平衡弱电解质的电离平衡水的电离平衡盐的水解平衡沉淀的溶解平衡代表式aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g)CH3COOHCH3COO-+H+H2OH++OH-NH4++H2ONH3·H2O+H+AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）研究对象可逆反应弱电解质水含有弱粒子的盐或酸式盐难溶的电解质K表达式K=Ka=Kw=[H+][OH-]KhKsp=[Ag+][Cl-]K温度关系以上所有平衡的常数K只与温度有关,升高温度吸热方向K变大K升温吸热方向K变大，升温向吸热方向移动以上三个平衡正方向均为吸热过程，升温时K变大，平衡正移，（结论：升温促进电离，促进水解，

2、促进溶解）P↑，通过V=V0/2若a+b＜c+d，则平衡逆移c（A）先因V变小而↑，后平衡逆移↑，[A]最终增大c（D）先因V变小而↑，后平衡逆移↓，[D]最终增大加水稀释平衡正移平衡不影响平衡正移平衡正移C(H+)先↓后↑，最终[H+]↓不影响C(H+)先稀释↓后平衡正移↑离子的浓度不变，最终[H+]↓，因表达式的K不变C(CH3COOH)先↓后↓，最↓