化学反应原理第2章测试题

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1、第2章《化学反应的方向、限度与速率》单元测试一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分共54分)1.向2L密闭容器甩充人2molM和一定量的N,发生如卩反应：M(g)+N(g)E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为()A.等于0.6mol/LB.小于0.6mol/LC.等于0.8mol/LD.大于0.8mol/L2.下列反应中，熵减小的是()A.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C.MgC

2、O3(s)=MgO⑻+CO2(g)D.2CO(g)=2C(s)+O2(g)3.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)=Z(g)+M(g)+N⑻进行过程屮X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A.升⑸温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增人体积4.在2A+B3C+4D反座中，表示该反应速率最快的足()A.v(A)=0.5mol-Ls1B.v(B)=0.3mol-L-sC.v(C)=0.8mol.LsD.v(D)=1mol-Ls11.反应A+B^C的反应速率方程式为：v=kc(A)c(B),v为反应

3、速率，k为速率常数。当c(A)=c(B)=lmol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是()A.只增大c(A)时，v也增大B.只增大c(A)时，v值不变C.只升高温度时，k值不变D.只升高温度时，k值变小1.句界积为2L的密闭界器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)^3C(g)；经2s沿达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mohL'下列说法中正确的是()①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2molL^-s-1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol-L^-s"1③平衡吋物质A

4、与B的转化率相等④平衡吋物质B的浓度为0.2mol-L1⑤其他条件不变，昀容器中再加入ImolC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.①③④2.将氏⑻和Br2(g)充入恒界密闭界器，恆温下发生反应：H2(g)+Br2(g)^^2HBr(g)AH<0,平衡吋Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同，绝热T进行上述反应，平衡吋Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()A.a〉bB.a=bC.a

5、4mok2nwl和4mol,在保持温度不变的条件时下列操作可使平衡心移的是()A.压强不变时，A、B和C均增加lmolB.Ik强不变时，充入少fi不参与反应的氛C.各积不变吋，A、B和C均增加lmolD.界积不变吋，充入一定景不参与反应的氣气1.在一定溫度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+12（气）^^2HI（气）。己知氏和12的起始浓度均为0.10mol-L'1,达到平衡时HI的浓度为0.16mobL人若比和12的起始浓度均变为0.20mol-U1,则平衡吋H2的浓度（molf1）足（）A.0.16B.0.08C.0.04D.0.

6、0210.一定条件卜，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）,若X、Y、Z起始浓度分别为0.3mol/L,0.08mol/L,Ci>c2>c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,则下列判断不合理的是A.c,：c2=l：3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2C.X、Y的转化率不相等D.ci的取值范围为（XcfO.Mmo/L11.—定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）2Z（气）一定达到化学平衡状态的足（）①X、Y、Z的物质的犀:之比为122②②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不冉发生变化④单位

7、时l'id内生成nmolZ，同吋生成2nmolYA.①②B.①④C.②③D.③④12.在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X,Y的转化率与起始吋两物质的物质的景之比2的关系nY如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（）A.2X+Y一3ZB.3X+2Y一2ZC.X+3Y^ZD.3X+Y^Z13.密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）=zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，1.在一定溫度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+12（气）^^2HI（气）。己知氏和12的起始浓度均为0.10mol-L

8、'1,达到平衡时HI的浓度为0.16mobL人若比和12的起始浓度均变为0.20mol-U1,则平衡吋H2的浓度（molf