化学反应原理第3章测试题

《化学反应原理第3章测试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、《化学反应原理》第3章测试题班级座号姓名成绩.一．选择题：(每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项符合题意)1．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥2．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，所得溶液中有关浓度关系不正确的是()A．[SO42—]＝[K+]+[Al3+]+[Al(OH)3]B．[SO42—

2、]＞[K+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH—]C．[H+]＝[OH—]+3[Al(OH)3]D．[SO42—]+[OH—]＝[K+]+[Al3+]+[H+]3．在由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()　A．Fe2+、Na+、NO3—、Cl—      B．Ba2+、Na+、NO3—、Cl—　C．SO42—、CO32—、NH4+、Na+   　　D．Mg2+、Na+、Br—、[Al(OH)4]—4．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．氨气通入稀硫酸溶液中：NH3+H+＝NH4+B．NaHSO4溶液与Ba(OH)

3、2溶液混合至溶液的pH=7：H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO4↓+H2OC．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—D．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3—+4H+＝Cu2++NO↑+2H2OpH5．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10—10，Ksp(AgI)＝1.5×10—16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是()A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl6．

4、常温下，用0.10mol•L—1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol•L—13CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：c(CH3COO—)+c(OH—)＝c(CH3COOH)+c(H+)V(NaOH)/mLB．点②所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO—)C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)7．有关①100mL0.1mol•L—1NaHCO3、②100

5、mL0.1mol•L—1Na2CO3溶液的叙述不正确的是()A．溶液中水电离出的H+个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO32—)＞c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO3—)＞c(H2CO3)二．非选择题：(共58分)8．(16分)用离子方程式解释下列事实：⑴自来水厂可用明矾净水：；⑵可用AgCl除去NaCl溶液中混有的Na2S；⑶NaHCO3和Al2(SO4)3可用做泡沫灭火器的药剂；⑷金属镁投入浓NH4Cl溶液中，发生剧烈反应。9．(16分)常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其PH降为11，那么⑴若用

6、蒸馏水应加入         mL;⑵若用pH=10的NaOH溶液应加入    mL;⑶若用pH＝2的盐酸应加入    mL；⑷若用0.01mo1·L－1H2SO4应加入    mL。10．(14分)已知常温下几种物质的溶度积常数(Ksp)如下：物质Ca(OH)2CaSO4Fe(OH)2Fe(OH)33Ksp4.7×10—67.1×10—54.5×10－172.7×10－39⑴常温下Ca(OH)2饱和溶液与CaSO4饱和溶液比较Ca2+物质的量浓度较大的是。⑵常温下将2.0mol·L-1的稀硫酸与Ca(OH)2饱和溶液等体积混合，充分反应后，溶液中Ca2+物质的量浓

7、度约为mol·L-1lg3＝0.5⑶某溶液中，c(Fe3+)=c(Fe2+)=0.05mol·1－1，若要求将Fe3+沉淀完全而又不至生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH应控制在范围内。(离子浓度＜1×10－5mol•L—1可认为沉淀完全)11．(12分)已知BiCl3水解生成BiOCl沉淀，若把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液或浓盐酸中可得到澄清溶液。⑴写出BiCl3水解反应的离子方程式：；⑵配制BiCl3溶液的方法是。⑶把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得到澄清溶液，其原因是。3