高二化学上学期期末考试试题 理1

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1、蚌埠市2016—2017学年度第一学期期末学业水平监测高二化学（理科）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23N-14Al-27S-32Cu-64Ag-108一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意，答案填写在答题卡上）1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A.用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B.用作沉淀剂，除去废水中的和C.用硫酸清洗锅炉中的水垢D.用明矾作净水剂，除去水中悬浮的杂质２．在蒸发皿中加热蒸干再加热下列物质的溶液，可以得到该物质固体

2、的是A.B.C.D.3．下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是A.ＣＨ３ＣＯＯ－B.C.D.4．在加入铝粉能产生Ｈ２的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是A.ＢC.D.5．下列水解反应离子方程式书写正确的是A.B.C.D.86．下列有关实验的说法正确的是A.用干燥的PH试纸测定新制氯水的PHB.中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C.用溶液与溶液混合制取D.向白色沉淀上滴加溶液，沉淀变为黑色，说明7．下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是　8．往含和的稀溶液中滴入溶液，沉淀的

3、质量与加入溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中ｃ（）／ｃ（）的比值约为A.B.C.D.9．下列溶液一定呈中性的是A.PH=7的溶　B.使石蕊试液呈紫色的溶液C.的溶液　　D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液10．时，有关水的电离平衡，叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变C.向水中加入少量冰，平衡逆向移动，降低D.将水加热，增大，PH不变11．是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧生成氮气和气态水时，8放出133.5KJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

4、12．关于下列装置说法正确的是A.装置①中，盐桥中的移向溶液B.②工作一段时间后，ａ极附近溶液的PH增大C.用装置③精炼铜时，ｃ极为粗铜装置D.装置④中电子由流向，装置中有生成13．右图是电解溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A.a为负极、b为正极B.c为阴极、d为阳极C.电解过程中，d电极质量不变D.电解过程中，氯离子浓度减小14．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（）在其间通

5、过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是A.该电池的总反应方程式为：B.电子由a极流向b极8C.ａ极对应的电极反应式为D.有参加反应的a极为电池的阳极15．反应的，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动C.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动16．一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如右图所示。

6、下列判断正确的是A.在0－50min之间，PH=2和PH=7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小C.R的起始浓度越小，降解速率越大D.在20-25min之间，PH=10时R的平均降解速率为17．可逆反应在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，时改变某一外界条件，化学反应速率－时间图象如下图。下列说法正确的是A.若a+b=c，则时只能是增大反应体系的压强B.若a+b=c，则时只能是加入催化剂C.若，则时只能是加入催化剂D.若，则时只能是增大反应体系的压强18.．时，水溶液中与的变化关系如图中曲线

7、ａｃ所示，下列判断错误的是A.ac曲线上的任意一点都有×＝B.溶液不可能位于ｃ点C.d点对应溶液的温度高于，PH<7D.bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性8二、问答题（共46分）19.．（8分）写出下列反应的热化学方程式。（1），下，硫粉在氧气中充分燃烧放出热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式_________。（2）用和的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：　　在溶液中与反应生成和的热化学方程式为________________________________________________

8、_。（3）下列各情况，在其中Ｆｅ片腐蚀由快到慢的顺序是__________（填序号）20．（8分）盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性。在的重铬酸钾溶液中存在如下平衡：（1）重铬酸钾溶液呈____________性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为______（填离子符号），向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）向溶液中加入溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉