水的电离和溶液的ph(1)

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1、第三章第二节水的电离和溶液的PH教材分析：本节实际上是电离平衡在水的电离及电离平衡移动方面的具体运用，是第三节盐类水解的基础。节节教学的关键之一是水的离子积常数的导出，强调水的离子积常数是水的电离平衡常数的一种表示形式。本节另一个关键是溶液的酸碱性及溶液的PH，一定温度下不论是纯水，还是酸碱的稀溶液中，水溶液中水电离出的H＋、OH－浓度之积总为一个常数，溶液出现酸碱性，只是溶液中H＋、OH－浓度相对大小不同。在介绍溶液PH时，应该说明“P”的含义，还要强调引入PH的意义。教学目的与要求:1、使学生了解水的电离和水的离子积；2、使学生了解溶液的酸碱性和PH的关系。教学重点：水的

2、离子积，c（H＋）、PH与溶液酸碱性的关系。教学难点：水的离子积，有关PH计算。教学方法：推理法、讲述法、分析比较法课型：新课课时：2教学内容：第一课时新课的准备:复习电离平衡常数的表达式，以一水合氨电离表示之。请学生回答弱电解质包括哪些物质？弱酸、弱碱和水。复习初中的化学中学习的PH与溶液酸碱性的关系。引入课题：实验证明，水确实是一种极弱的电解质，在25℃时，纯水中c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol·L－，说明水可以电离。新课进行：第二节水的电离和溶液的PH一、水的电离水的电离：H2O＋H2OH3O＋＋OH－简写：H2OH＋＋OH－K=c（H＋）c（OH－

3、）c（H2O）已知纯水的物质的量浓度为55.6mol/L，c（H＋）·c（OH－）=55.6×KwKw=c（H＋）·c（OH－）。（说明水的浓度几乎不变）1、水的离子积通常把Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积，只与温度有关。3已知在25℃时，水中的H＋浓度与OH－浓度均为1×10－7mol/L，所以在25℃时，Kw=c（H＋）·c（OH－）=1×10－7×1×10－7=1×10－14。2、影响水的电离的因素①加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；②加入某些盐，促进水的电离，Kw不变；③升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积

4、增大，在100℃时，KW=1×10－12。新课的延伸：1、c（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中c（H＋）=c（OH－）。2、纯水中溶液H＋、OH－浓度的计算方法：c（H＋）=c（OH－）=。教学小结：水的离子积及25℃时纯水中水的离子积常数。影响水的离子积常数的因素。计算纯水中H＋、OH－浓度的方法。作业：P65一、1课堂作业思考乙醇呈中性与纯水呈中性是一回事吗？课后小结：第二课时新课的准备:1、25℃时水的离子积常数值；2、水的离子积常数与温度的关系；3、往纯水中加入稀盐酸和NaO

5、H溶液后，c（OH－）、c（H＋）如何变化？从平衡移动原理加以解释。新课进行：一、溶液的酸碱性和PH讲述：常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅纯水，而且在酸性或碱性的稀溶液中，均存在H＋、OH－，且c（H＋）·c（OH－）=1×10－14。1、溶液的酸碱性分析：中性溶液中，c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L；酸性溶液中，c（H＋）＞c（OH－），c（H＋）＞1×10－7mol/L；碱性溶液中，c（H＋）＜c（OH－），c（H＋）＜1×10－7mol/L。强调：①含水的稀溶液中，H＋与OH－共

6、存，H＋与OH－的相对多少决定溶液的酸碱性，但二者浓度的积必为常数；②碱性溶液中的c（H＋）=/c（OH－）；同理，酸性溶液中的c（OH－3）=/c（H＋）。说明：当我们表示很稀的溶液时，如，c（H＋）=1×10－7mol/L，用c（H＋）或c（OH－）表示溶液的酸碱性很不方便。2、溶液的PH化学上常用c（H＋）的负常用对数表示溶液酸碱性的强弱：PH=lg｛c（H＋）｝计算：纯水中，c（H＋）=1×10－7mol/L，PH=lg｛c（H＋）｝=lg1×10－7=7；1×10－2mol/LHCl溶液，PH=

7、lg｛c（H＋）｝=lg1×10－2=2；1×10－2mol/LNaOH溶液，c（H＋）=1×10－12mol/L，PH=lg｛c（H＋）｝=12；3×10－5mol/LHCl溶液，PH=lg｛c（H＋）｝=5－lg3。强调：①c（H＋）=m×10－nmol/L，PH=n－lgm。②溶液酸碱性与PH值的关系中性溶液中，c（H＋）=1×10－7mol/L，PH=7；酸性溶液中，c（H＋）＞1×10－7mol/L，，溶液酸性越强，溶液的PH值越小；碱性