水的电离和溶液的ph(1)

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时间:2018-10-14

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1、第三章第二节水的电离和溶液的PH教材分析:本节实际上是电离平衡在水的电离及电离平衡移动方面的具体运用,是第三节盐类水解的基础。节节教学的关键之一是水的离子积常数的导出,强调水的离子积常数是水的电离平衡常数的一种表示形式。本节另一个关键是溶液的酸碱性及溶液的PH,一定温度下不论是纯水,还是酸碱的稀溶液中,水溶液中水电离出的H+、OH-浓度之积总为一个常数,溶液出现酸碱性,只是溶液中H+、OH-浓度相对大小不同。在介绍溶液PH时,应该说明“P”的含义,还要强调引入PH的意义。教学目的与要求:1、使学生了解水的电离和水的离子积;2、使学生了解溶液的酸碱性和PH的关系。教学重点:水的

2、离子积,c(H+)、PH与溶液酸碱性的关系。教学难点:水的离子积,有关PH计算。教学方法:推理法、讲述法、分析比较法课型:新课课时:2教学内容:第一课时新课的准备:复习电离平衡常数的表达式,以一水合氨电离表示之。请学生回答弱电解质包括哪些物质?弱酸、弱碱和水。复习初中的化学中学习的PH与溶液酸碱性的关系。引入课题:实验证明,水确实是一种极弱的电解质,在25℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-,说明水可以电离。新课进行:第二节水的电离和溶液的PH一、水的电离水的电离:H2O+H2OH3O++OH-简写:H2OH++OH-K=c(H+)c(OH-

3、)c(H2O)已知纯水的物质的量浓度为55.6mol/L,c(H+)·c(OH-)=55.6×KwKw=c(H+)·c(OH-)。(说明水的浓度几乎不变)1、水的离子积通常把Kw叫做水的离子积常数,简称水的离子积,只与温度有关。3已知在25℃时,水中的H+浓度与OH-浓度均为1×10-7mol/L,所以在25℃时,Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-7×1×10-7=1×10-14。2、影响水的电离的因素①加入酸或碱,抑制水的电离,Kw不变;②加入某些盐,促进水的电离,Kw不变;③升高温度,电离过程是一个吸热过程,促进水的电离,水的离子积

4、增大,在100℃时,KW=1×10-12。新课的延伸:1、c(H+)=1×10-7mol/L,溶液一定呈中性吗?说明:溶液或纯水呈中性,是因为溶液中c(H+)=c(OH-)。2、纯水中溶液H+、OH-浓度的计算方法:c(H+)=c(OH-)=。教学小结:水的离子积及25℃时纯水中水的离子积常数。影响水的离子积常数的因素。计算纯水中H+、OH-浓度的方法。作业:P65一、1课堂作业思考乙醇呈中性与纯水呈中性是一回事吗?课后小结:第二课时新课的准备:1、25℃时水的离子积常数值;2、水的离子积常数与温度的关系;3、往纯水中加入稀盐酸和NaO

5、H溶液后,c(OH-)、c(H+)如何变化?从平衡移动原理加以解释。新课进行:一、溶液的酸碱性和PH讲述:常温时,由于水的电离平衡的存在,不仅纯水,而且在酸性或碱性的稀溶液中,均存在H+、OH-,且c(H+)·c(OH-)=1×10-14。1、溶液的酸碱性分析:中性溶液中,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L;酸性溶液中,c(H+)>c(OH-),c(H+)>1×10-7mol/L;碱性溶液中,c(H+)<c(OH-),c(H+)<1×10-7mol/L。强调:①含水的稀溶液中,H+与OH-共

6、存,H+与OH-的相对多少决定溶液的酸碱性,但二者浓度的积必为常数;②碱性溶液中的c(H+)=/c(OH-);同理,酸性溶液中的c(OH-3)=/c(H+)。说明:当我们表示很稀的溶液时,如,c(H+)=1×10-7mol/L,用c(H+)或c(OH-)表示溶液的酸碱性很不方便。2、溶液的PH化学上常用c(H+)的负常用对数表示溶液酸碱性的强弱:PH=lg{c(H+)}计算:纯水中,c(H+)=1×10-7mol/L,PH=lg{c(H+)}=lg1×10-7=7;1×10-2mol/LHCl溶液,PH=

7、lg{c(H+)}=lg1×10-2=2;1×10-2mol/LNaOH溶液,c(H+)=1×10-12mol/L,PH=lg{c(H+)}=12;3×10-5mol/LHCl溶液,PH=lg{c(H+)}=5-lg3。强调:①c(H+)=m×10-nmol/L,PH=n-lgm。②溶液酸碱性与PH值的关系中性溶液中,c(H+)=1×10-7mol/L,PH=7;酸性溶液中,c(H+)>1×10-7mol/L,,溶液酸性越强,溶液的PH值越小;碱性

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