第01章+章末检测-2017-2018学年高二化学人教版（选修3）+word版含解析

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1、第一章原子结构与性质章末检测1.下列有关电子云的叙述中，正确的是A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积A出现的概率B.电子云直观地表示了核外电子的数RC.Is电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾2.下列说法中正确的是A.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的C.过渡元素不全是金属元素D.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的3.下列能级中轨道数为5的是A.s能级B.p能级C.d能级D.f能

2、级4.下列说法正确的是A.氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B.“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D.原子屮电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样髙速运转着5.长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1〜8列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A.第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的B.只有第2列的元素原子最外层电子排布为z?s2C.第四周期第8列元素是铁元素I).第15列元素原子的价电子排布为仍2

3、叩56.电负性差值为零时，可形成A.配位键B.非极性共价键C.金属键D.离子键7.以下现象与核外电子的跃迁有关的是①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火、在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦H光灯通电发光⑧冷却结晶A.①③⑥⑦B.②④⑤⑧C.①③⑤⑥⑦D.①②③⑤⑥⑦1.R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R是A.LiB.BeC.SD.Ar2.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A.2s22p2和2s22p4B.3s23p'和2s22p2C.3s2和3s

4、23p5D.3s1和3s23p53.下列说法正确的是A.原子核外电子排布式为Is2的原子与原子核外电子排布式为ls22s2的原子化学性质相似B.Fe3＞的最外层电子排布式为3s23p63ds4sC.基态铜原子的最外层的电子排布阁:tltltltl會3d2s2pA.基态碳原子的最外层电子排布图:rnrnrm4.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推山A1的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根

5、据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比C1大D.根据较强酸川'以制取较弱酸的规律，推出C02通入NaClO溶液中能生成HC105.核电荷数小于18的两种元素，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为/;个；B原子M层电子数为(a—b)个，L层电子数为(a+Z?)个。(1)写出元素的名称和符号：A.,B.o(2)写出各原子的核外电子排布式。A.,B.6.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层P电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简笮离子屮半径最

6、小ZL层有三个未成对电子（1）写出元素X的离子结构示意图。（2）写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HC1、NaOH溶液反应的离子方程式、O（3）写出Z与Y的电子排布式、。（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填字母代号）。A.气态氢化物的挥发性和稳定性B.单质分子中的键能C.两元素的电负性D.含氧酸的酸性E.氢化物中X-H键的键长（X代表T和C1两种元素）F.两单质在自然界中的存在形式（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质屮化学性质明

7、显不同于其他三种单质的是（填元素符号），理由是。参考答案1.【答案】A【解析】为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小：点密集的地方，表示电子出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子出现的概率小，这就是电子云。is电子云界面以外，电子出现的概率（A率）不为零，只是出现的概率很小。1.【答案】D【解析】常温常压下，溴、汞的单质都呈液态；元素周期表中，有些元素是人工合成的；过波元素全是金属元素；常温常压下，气态单质全是由非金属元素（稀有气体、F、C1、0、N、H）的原子形成

8、的。1.C【解析】s、p、d、f能级中的轨道数分别为1、3、5、7。2.【答案】B【解析】A项氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱。C项玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。D项原子屮电子没有确定的半径，原子半径是电子运动出现的“区域”。3.【答