第02章+章末检测-2017-2018学年高二化学人教版（选修3）+word版含解析

《第02章+章末检测-2017-2018学年高二化学人教版（选修3）+word版含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第二章分子结构与性质章末检测1.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是A.常温常压下鉍气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难于发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定2.根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是A.卤化氢易溶于水，不易溶于四鉍化碳B.碘易溶于汽油，微溶于水C.氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D.丁烷易溶于煤油，难溶于水3.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、C02都是极性分子B.CHhCCb都是含有极性键的非极性分子C.HF>HC1、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H20、C2H2都是直线形分

2、子4.下列反应中，有机物化学键的断裂只涉及n键断裂的是A.CH4的燃烧B.0此的加成反应C.Clh与Cl2的取代反应D.CJL被酸性KMnOr溶液氧化5.关于CS2、SO。、NH:i三种物质的说法中正确的是A.CS#水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B.802和灿3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C.CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低A.NIU在水巾溶解度很大只是由于NH3分子有极性1.根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是A.乙烯B.二氧化碳C.二氧化硫D.氢气2.能正确表示CH,屮碳原子成键方式的示意阁为3.有关乙炔分

3、子屮的化学键描述不正确的是A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D.两个碳原子形成两个键4.下列现象与氢键有关的是①NH、的熔沸点比第VA族相邻元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③5.若AB。的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是A.若，尸2,则分子的立体构型为V形B.若^

4、3,则分子的立体构型为三角锥形C.若77=4,则分子的立体构型为正叫面体形A.以上说法都不正确1.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是A.B爲H6分子屮所有原子均在同一平而上B.IkAHs分子中存在双键，可发生加成反应C.IUO+和肌是等电子体，均为三角锥形D.CH、:和NH:是等电子体，均为正四面体形2.如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图（部分），'卜列叙述正确的是A.该叶绿素只含有H、Mg、C、N元素B.该叶绿素是配合物，屮心离子是镁离子C.该叶绿素是配合物，其配体是氮元素D.该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物3.已知在（:札中，C—H键间的键角为109°

5、28'，NH3中，N—H键间的键角为107°,H2O中0—H键间的键角为105°,则下列说法屮正确的是A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系4.20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为其屮（//rd为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数（/〃-/7）的关系如下表：

6、m_n0123含氧酸酸性强弱弱中强强超强实例HC10H^PO,HNO；iHC10.,试简要冋答下列问题：（1）按此规则判断H3ASO4>H2CrO4、HMnO,的酸性由弱到强的顺序为(2)按此规则判断碳酸应属于酸，与通常认为的碳酸的酸性是否一致?，其可能的原因是。1.—项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMr^OO能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(N03)2和MnCNOl洛液中加入Na2C03熔液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn20io①In2+基态的电子排布式可表示为。②NO;的立体构型是(用文字描述)。

7、(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO。，HCHO被氧化为C0:和闕。①根据等电子体原理，CO分子的结构式为。②關分子中0原子轨道的杂化类型为。③1molC02屮含有的o键数目为c(3)向CuSO,溶液中加入过量NaOII溶液可生成［Cu(0H)J2_。不考虑立体构型，［Cu(OH)J2的结构可用示意图表示为。2.有A、B、C、D、E、F六种元素，己知：①它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大。②E元素的电离能数据见下表(kJ•mo?1)：I'hTa496456269129540③B与F同主族。④A、E分别都能与D按原子个数比力1:1或2:1形成化合物。

8、⑤B、C分