《分散系及其分类》参考教案1

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1、第一节物质的分类第2课时分散系及其分类学习目标：1.知道分散系的概念和分类，了解胶体是一种分散系，学习胶体的相关性质；2.通过实验演示，能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别，了解丁达尔效应；3.通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。学习重点：胶体的性质与制备，以及溶液、胶体、浊液的本质区别。学习难点：胶体的制备与性质。教学过程：一、导入新课[引入]上节课我们学习了分类方法，并且简单了解了分散系的相关知识，那么我们最学见的分散系溶液、胶体、浊液又是按什么分的呢？分散质离子的直径大小。溶液

2、：分散质直径<1纳米（即10-9m）胶体：1纳米≤分散质直径≤100纳米浊液：分散质直径>100纳米[板书]分散系及其分类二、推进新课教学环节一：胶体[板书]一、胶体1.胶体的分类[投影](1)根据分散质微粒组成的状况分类：①粒子胶体②分子胶体[讲解]如：Fe(OH)3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。[板书]2.胶体的制备实验探究：胶体的制备步骤：1、取烧杯盛25

3、mL蒸馏水(不用自来水，是因为自来水中有电解质，会使胶体聚沉)，加热至沸腾；4/42、向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液(一般不用稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能会浑浊，且滴加速度不能过快，更不能将FeCl3溶液加到蒸馏水中以后再煮沸，否则会生成沉淀)3、继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体是Fe(OH)3胶体。[提问]胶体和溶液的外观特征相同（透明澄清），如NaCl溶液和淀粉溶液，那么可用怎样的物理方法加以鉴别呢？[归纳]三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液外观均一、透明、稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定

4、分散质粒子直径＜1nm1nm~100nm＞100nm组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能能不能典型实例食盐水、碘酒食盐酒精溶液、淀粉溶液泥水[讲述]当一束强光照射胶体时，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，这种现象早在19世纪由英国物理学家丁达尔研究发现。故称其为“丁达尔效应”。而溶液无此现象。因此丁达尔效应可以区别溶液和胶体。那么，造成胶体和溶液这种性质差异的原因是什么呢？[投影比较]胶体分散质粒子大光亮通路发生光散射无光亮通路溶液分散质粒子小不易发生光散射光[设问]胶体除具有丁达尔效应外，还有

5、何其他性质呢？请同学们阅读教材P28上的科学视野，了解胶体的其它性质。教学环节二：胶体的性质[板书]二、胶体的性质1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。[过渡]由于胶体分散质粒子比溶质粒子大得多，以致使光波传播改变了原来的方向。尽管如此，我们的肉眼仍看不到它的存在。超显微镜可帮助我们了解胶粒的情况。4/4[板书]2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。[设问]为什么胶粒的运动是不停的、无秩序的呢？[讲述]胶粒作布朗运动，是因胶粒受水分子来自各方面的撞击、推动，而每一瞬间在

6、不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。布朗运动使胶粒难于静止沉降，这是胶体稳定的一个因素。相比之下，浊液却无此性质，为什么呢？[讲述]从现象可看出，阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了，说明在电场作用下，胶粒作了定向移动。[设问]通电后，Fe(OH)3胶粒移向阴极，说明Fe(OH)3胶粒具有什么样的电性？[回答]Fe(OH)3胶粒带正电。[小结]像Fe(OH)3胶体，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。[板书]3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在

7、分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。[设疑]为何胶体粒子会带电呢？胶体是否带电？Fe(OH)3胶粒为何带正电？[分析]胶体粒子小表面积大吸附能力强可吸附溶液中的离子Fe(OH)3胶粒只吸附阳离子，带正电向阴极移动阴极区液体颜色变深。[投影归纳]胶体粒子小表面积大带电向电极作定向移动。[多媒体动画模拟]电泳现象。[旁白]图中大球表示胶粒，表示被胶粒吸附的离子的种类。胶粒因吸附阳离子或阴离子而带电荷，在外加电场作用下向阴极或阳极作定向移动。[讲述]一般来说，在同一胶体中，由于胶粒吸附相同的离子因而带同种电荷，如Fe(OH)3胶粒带正

8、电荷。但胶体本身不带电，我们不能说Fe(OH)3胶体带正电。那么，哪些胶体粒子带正电荷，哪些胶体粒子带负电荷呢？[投影归纳]一般来说：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷。非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶体粒子带