分散系及其分类(教案)

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1、2．1．3分散系及其分类(基础课)一、学习目标：（1）让学生认识到什么是分散系，并根据所学分类将其进行分类。（2）认识胶体及其本质特征，并结合生活实际举出常见的胶体。（3）引导学生根据丁达尔效应鉴别区分胶体与溶液二、学习内容：分散系及其分类、胶体的概念和性质问题导学：一、分散系及其分类（1、2独立完成；3、4小组合作；用时10分钟）1、概念：。2、被分散的物质称为，起容纳分散质作用的物质称为，例如：糖水的分散质为，分散剂为；硫酸钠溶液的分散质为，分散剂为。3、按，分散系共有种组合方式。4、请将下列分散系按上面分类方法进行分类：分散系物质举例（请选择

2、正确的连线）分散质分散剂气+气硫酸铜溶液液+气有色玻璃固+气烟气+液雾液+液泡沫塑料固+液空气气+固汽水液+固牛奶固+固珍珠5、实验探究：将氯化铁饱和溶液分别滴加到冷水、沸水和氢氧化钠溶液中会观察到什么现象，得到的三种混合物有什么相同点？将氯化铁溶液滴加到冷水中沸水中氢氧化钠溶液中现象相同点6、实验探究：分别过滤氢氧化铁胶体和氢氧化铁悬浊液。过滤后的现象氢氧化铁胶体氢氧化铁悬浊液结论与解释7、实验探究：将装有淀粉与氯化钠溶液的半透膜置于盛有蒸馏水的烧杯中，约2-3分钟，取烧杯中的溶液1-2毫升于2支试管中，分别滴加硝酸银和碘水；从半透膜中取少量液体

3、滴加碘水。实验操作现象结论与解释从烧杯中取1-2毫升液体分别置于两支试管中向一支试管中滴加少量硝酸银溶液向另一支试管中滴加少量碘水从半透膜中取少量液体，并滴加少量碘水8、思考：通过以上三个实验探究，分析这几种分散系的相同点是什么？不同点是什么？9、分散系的分类（按分散质粒子直径大小分类）粒子直径稳定性实例溶液分散系胶体浊液二、胶体的性质及应用：1、丁达尔效应：当光线通过胶体时，由于胶体粒子对光有作用，所以从入射光的垂直方向（或从侧面）可以看到。用途：鉴别和。*思考：产生这种现象的原因是什么？2、介稳性：胶体稳定存在的原因：（1）胶体粒子因吸附离子而

4、带有，同种胶体粒子电性，它们之间的相互阻碍胶体粒子变大，使胶体粒子不易聚集，这是胶体稳定的主要原因。（2）使胶体粒子不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来，这是胶体稳定的次要原因。（3-5为选学内容，有时间则可以学习了解一下）3、聚沉：在一定条件下，使胶体粒子聚集成较大粒子而形成从分散剂里，这个过程成为聚沉；方法：1）加入电解质；2）加入带有相反电荷的胶体粒子；3）加热；用途：做豆腐、静电除尘、明矾净水等。4、电泳：由于胶体粒子带有电荷，在作用下，胶体粒子在分散剂里作的现象叫电泳。Fe(OH)3带有电荷向极移动。5、渗析：由于胶体粒子较大，不能通过半

5、透膜，而离子、小分子较小可以通过半透膜。所以把混有离子或小分子杂质的胶体装入半透膜的袋子里，并把这个袋子放在溶剂（水）里，从而使离子或分子从胶体里分离的操作叫渗析。用途：用于的提纯。课堂小结：（请同学们小组讨论归纳所学内容和收获）达标训练：1、下列分散系属于胶体的是（）A、淀粉溶液B、食盐水C、乙醇D、碘酒2、胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？3、区别溶液和胶体的最简单的方法是（）A、观察外观B、丁达尔效应C、布朗运动D、加热课下作业：4、将混有氢氧化铁胶体的氢氧化铁沉淀和水的混合物倒入到过滤器中，滤纸上留下的是，滤液里有，再将滤液倒入到半透膜

6、（小孔直径约1纳米以下）中，能通过半透膜。5、“纳米材料”是粒子直径在1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中形成①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能通过滤纸⑤静置后，会析出黑色沉淀⑥能通过半透膜6、下列事实与胶体性质无关的是（）A、在豆浆中加入盐卤做豆腐B、在河流入海处易形成沙洲（如长江三角洲的形成）C、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D、三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠后出现红褐色沉淀7、讨论：在制取Fe(OH)3胶体时要注意：①不能用自来水；②FeCl3溶液应逐滴滴入且不能过量；③加热时

7、间不宜过长。你能说出为什么吗？挑战高考：1、（04上海）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A、胶粒直径小于1nmB、胶粒作布朗运动C、胶粒带正电荷D、胶粒不能通过半透膜2、（02广东）为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是A、过滤B、电泳C、渗析D、加入AgNO3溶液，过滤