物质的量的有关计算

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1、物质的量的有关计算例1、有五瓶溶液分别是：①10mL0.6mol/LNaCl水溶液②20mL0.5mol/LH2SO4水溶液③30mL0.4mol/LHCl水溶液④40mL0.3mol/LCH3COOH水溶液⑤50mL0.2mol/L蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A.①②③④⑤B.②①③④⑤C.②③④①⑤D.⑤④③②①D例2、在120℃时分别进行以下四个反应:A.2H2S+O2=2S+2H2OB.2H2S+3O2=2SO2+2H2OC.C2H4+3O2=2C

2、O2+2H2OD.C4H8+6O2=4CO2+4H2O(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体的密度(d)和气体的总压强(p)分别符合关系式d前=d后和p前>p后的是_____；符合关系式d前=d后和p前=p后的是________；(2)若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体的密度(d)和气体的体积(v)分别符合关系式d前>d后和v前d后和v前>v后的是____；BCDA例3、在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况填写烧瓶中溶液的物质

3、的量浓度（假设溶质不扩散）(1)用HCl气体。喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度是______________。(2)用混有空气的氨气，喷泉结束后，水充满烧瓶容积的2/3处，则溶液的物质的量浓度是____________。0.045mol/L0.045mol/L例4、将10.24gKOH与KHCO3组成的混合物在260℃条件下反应后，冷却至室温，称得固体的质量为8.28g，则混合物中KOH与KHCO3组成情况为（）A.n(KOH)>n(KHCO3)B.n(KOH)=n(KHCO3)C.

4、n(KOH)b，回答：(1)容器中有关反应的化学方程式是_____________(2)反应后容器中固体的成分

5、及其物质的量为_______________(3)原混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量分别为___________(4)反应后容器中气态物质的成分及其物质的量为___________Na2CO3amolNaOHbmolNa2O2(a+b)/2molNaHCO3amolO2(a+b)/4molH2O(a-b)/2mol练、有一种由Na2O2和NaHCO3组成的混合粉末，将其分为两等份。其中一份加入100mL盐酸使其充分反应，溶液呈中性，放出气体2.24L(标况)；将该气体通入另一份混合物中

6、充分反应后，气体体积变为2.016L(标况)，求原混合物中二者的物质的量之比及所加盐酸的物质的量浓度。(提示：CO2Na2O2的量不确定)1:83.4mol/L或9:21.3mol/L练、现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取0.506g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.200g。把加热后残留固体与足量稀H2SO4充分反应，生成的气体充分干燥后通过足量Na2O2粉末，结果Na2O2粉末增重0.084g。(1)混合物中酸式碳酸盐有_

7、_________mol(2)加热灼烧后残留的固体含碳酸盐_________mol(3)通过计算，确定这两种盐的化学式，写出计算和推理过程0.0040.003Na2CO3KHCO3例6、10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/LHCl，完全反应后在标准状况下生成的CO2气体的体积为()A.1.344mLB.0.2240mLC.0.672mLD.0mLDC练、浓度均为0.1mol/L的Na2CO3与HCl溶液各0.5L，有甲、乙两位学生进行实验，甲学生向

8、Na2CO3溶液中滴加HCl至完全反应，乙学生向HCl滴加Na2CO3溶液至完全反应，两位学生的实验过程中产生的CO2气体比较结果正确的是（）A.甲>乙B.甲=乙C.甲<乙D.无法确定例6、下列反应3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，若有5.4g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量为()A.0.2molB.0.3molC.0.4molD.0.08molA练、据反应CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4+H2SO4判断1molCuSO4能氧化硫的物质的量为__