物质的分类(第二课时)

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1、物质的分类(第二课时)　　第二章化学物质及其变化　　　　第一节物质的分类(第二课时)　　第二章化学物质及其变化　　　　第一节物质的分类(第二课时)　　　　　　分散系及其分类　　　　一、教学目标　　【知识目标】　　1．了解分散系的含义和分类；　　2．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质；　　【能力目标】能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别；　　【道德情感目标】通过对胶体的本质特征的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙。初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究意识与能力。　　二、重点与难点　　【重点】胶体的性质及应用、分散系的本质区别　　【难点】胶体的性质及应用　　三、

2、教学方法与过程:　　探究式教学[思考与交流]　　1．将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？　　2．我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里的？　　[归纳与整理]　　1．分散系及其分类　　⑴分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。　　[思考与交流]　　按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。　　[归纳与整理]　　分散系按照分散质或分散剂聚集状

3、态不同分类，有9种类型。对比如下：　　分散质分散剂实例　　气气空气　　液气云、雾　　固气烟灰尘　　气液泡沫　　液液牛奶、酒精的水溶液　　固液糖水、油漆　　气固泡沫塑料　　液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）　　固固有色玻璃、合金　　[思考与交流]　　1．按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？　　2．不同的分散系有什么区别？　　[实验与探究]　　1．取三个小烧杯，分别加入25mL蒸馏水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(0H)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。

4、　　2．将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。　　3．将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。　　[归纳与整理]　　1．当光束通过Fe(0H)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。　　2．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。　　3．

5、三种分散系的比较　　分散系溶液胶体浊液　　外观均一、透明、　　稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、　　不稳定　　分散质粒子直径＜1nm1nm~100nm＞100nm　　组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体　　能否透　　过滤纸能能不能　　典型实例食盐水、碘酒食盐酒精溶液、淀粉溶液泥水　　[思考与交流]　　1.能举出日常生活中的一些丁达尔效应在吗？　　2.通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识？　　[归纳与整理]　　胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系。　　胶体的本质特征：分散质粒子在1nm~100nm之间（在超显微镜下可见）。　　胶体的性质具有丁达尔效应　

6、　[阅读与拓展]了解胶体的介稳性及其破坏、布朗运动，胶体介稳性的应用。　　[思考与交流]　　随着科技水平的不断发展，我们经常在媒体上听到一些有关纳米材料，你知道有哪些呢？　　[阅读与拓展]　　纳米粒子的尺寸与胶体粒子大致相当。原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术的发展，胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。　　[回顾与总结]　　1．分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液、胶体、浊液三类　　2．分散系按照分散质粒子的大小不同分类，有3种类型。　　分散系溶液胶体浊液　　外观均一、透明、稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定　　分散质粒子直径＜1nm1nm~100n

7、m＞100nm　　组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体　　能否透过滤纸能能不能　　典型实例食盐水、碘酒食盐酒精溶液、淀粉溶液泥水　　3．胶体的性质：　　丁达尔效应、布朗运动、胶体的介稳性及其破坏。　　4．纳米技术与胶体　　四:课堂达标:　　1.将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是