高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算学案 新人教版选修41

《高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算学案 新人教版选修41》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学反应热的计算【学习目标】1.从能量守恒的角度理解并掌握盖斯定律。　2.能正确运用盖斯定律解决具体问题。3.掌握化学反应热的有关计算。【学习过程】一、盖斯定律1．内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2．应用：因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯，这给测定反应热造成了困难。应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。如求C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热：根据盖斯定律，ΔH

2、1＝ΔH3＋ΔH2，ΔH3＝ΔH1－ΔH2，这样就可以求出C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热ΔH3。二、反应热的计算1.计算依据：计算依据计算方法热化学方程式热化学方程式与数学上的方程式相似，可以左右颠倒同时改变正负号，各项的化学计量数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数盖斯定律根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式燃烧热可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热键能ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和总能量　　　ΔH＝E(生成物)－

3、E(反应物)比热公式Q＝c·m·Δt2.应用盖斯定律求反应热的方法：-4-(1)加和法：将所给热化学方程式适当加减得到所求的热化学方程式，反应热也作相应的变化。如已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ·mol－1，H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44.0kJ·mol－1，写出H2(g)＋O2(g)===H2O(l)的热化学方程式。根据盖斯定律：将①×＋②便得出：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝ΔH1×＋ΔH2＝(－483.6kJ·mol－1)×＋(－44.0

4、kJ·mol－1)＝－285.8kJ·mol－1，所求热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1。（2）虚拟途径法：先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式求解，即可求得待求的反应热。如若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：由A直接变成D，反应热为ΔH；由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如图所示，则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。ΔH【当堂检测】1.已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1，CO2(g)＋C

5、(s)===2CO(g)　ΔH2，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3，4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4，3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5。下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)A．ΔH1>0，ΔH3<0　　B．ΔH2>0，ΔH4>0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH52.已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483

6、.6kJ·mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为(　　)A．＋262.6kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1D．＋131.3kJ·mol－13.氯原子对O3的分解有催化作用：O3(g)＋Cl(g)===ClO(g)＋O2(g)ΔH1，ClO(g)＋O(g)===Cl(g)＋O2(g)ΔH2，大气臭氧层的分解反应是O3(g)＋O(g)===2O2(g)　ΔH，该反应的能量变化示意图如图，下列叙述中正确的是(　　)A．反应O3

7、(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E1－E3B．反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E2－E3C．O3(g)＋O(g)===2O2(g)是吸热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH24.已知下列两个热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.0kJ·mol－1-4-C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3H8

8、的体积比为________。(2)已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0kJ·mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：____。5.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式