人教版教学设计——元素周期律04

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1、元素周期律、元素周期表（一）　　［重点内容讲解］　　一、元素周期律：　　元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化（即随着原子核电荷数的递增，核外电子排布呈现周期性的变化）表现在　　1．随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数重复着由1到8（K层除外）的周期性变化。　　2．随着原子序数的递增，元素（除稀有气体外）的原子半径重复着由大到小的周期性变化。　　3．随着原子序数的递增，元素的主要化合价（除H、He外）重复着正价由+1到+7，负价由-4到-1的规律性变化。　　元素周期律的实质是由于原子序数的递增，核

2、外电子排布呈周期性变化的结果。　　由此导致元素化学性质，如金属性、非金属性、气态氢化物稳定性、高价氧化物对应水化物的酸碱性等呈现周期性的变化规律，这就是元素周期律，但应注意这种变化不是简单的重复。　　二、元素周期表：　　元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。　　1．元素周期表的结构：　　七横行——周期，包括三个短周期，三个长周期和一个不完全周期；　　十八个纵列——族，包括七主族，七副族，一个Ⅷ族和一个零族。　　注意：　　（1）主族和副族的区分：主族是由长周期元素和短周期元素共同

3、构成的族，但由长周期和短周期构成的族也不一定是主族元素，如0族元素。只由长周期元素构成的族为副族。　　（2）镧系和锕系及超铀元素所包含的元素。　　2．与原子结构的关系：　　同周期：电子层数相同，周期数即电子层数，最外层电子从1个递增到8个（除第1周期外）　　同主族：电子层数不同，最外层电子数相同，族序数即最外层电子数。　　注意：　　（1）最外层只有1个电子的元素，不一定是IA族元素，可能是副族元素，如Cu，也不一定是金属元素，如H。最外层电子数有2个电子的元素不一定是主族元素，如He、Fe等。最外层电子是3～

4、7个电子的元素一定是主族元素。　　（2）每一周期元素种类：2，8，8，18，18，32，（7周期预计32）；　　（3）同一周期族序数之差即原子序数之差或最外层电子数之差。　　3．与半径的关系：　　原子半径：同周期：从左至右原子半径逐渐减小（除稀有气体外）；　　同主族：从上到下原子半径逐渐增大。　　离子半径比较大小的方法：　　（1）同主族从上到下离子半径逐渐增大；　　（2）电子层结构相同的离子，电荷数越大半径越小，如：O2-，F-，Na+,Mg2+,Al3+其半径逐渐减小；　　（3）原子与其对应的简单离子半径的

5、比较：　　金属原子半径大于其阳离子半径：如Na>Na+　　非金属原子半径小于其阴离子半径：如S

6、性最强的碱：CsOH；　　（4）形成化合物最多的元素：C元素；　　含H质量分数最高的气态氢化物：CH4；　　（5）地壳中含量最高的元素：O元素，其次是Si元素；　　地壳中含量最高的金属元素：Al元素，其次是Fe元素；　　（6）常温下为液态的非金属单质Br2，金属单质Hg。　　2．特殊点：　　（1）原子最外层电子排布是1－8个电子，但第一周期是1－2个电子；　　（2）同一周期原子半径由大→小，但稀有气体突然增大；　　（3）同一周期元素主要化合价由＋1价到＋7价，但F没有正价，O没有＋6价；　　（4）原子核中含有

7、质子和中子，但是H原子中没有中子；　　（5）碱金属是IA族，不包括H元素，IA族包括H元素。　　四、例题：　　例1．X、Y两种元素组成XY型离子化合物。两种离子的核外电子数之和为20，则X、Y两种元素所处的周期是　　A．一种在第一周期，另一种在第二周期；　　B．一种在第二周期，另一种在第三周期；　　C．一种在第三周期，另一种在第四周期；　　D．在同一周期。　　分析：已知离子化合物XY，两种离子的核外电子数之和为20，即X与Y两元素的原子序数之和为20，所以X与Y的平均原子序数为。根据平均值法，X与Y的原子序数

8、应一个比10大，另一个比10小，　　所以答案：B　　例2．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：　　（1）这四种元素分别是：A____________，B__________，C__________，D__________。　　（2）这四