气体摩尔体积实验报告讲解课件

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1、实验概括镁带质量体积修正操作注意调压原理液体量瓶目录1预习总结E（实验过程总结）——“一、二、三、四”一次称量——镁条质量范围的确定两次加料——先后顺序、方法（加料口、针筒）三次针筒——两抽一加（记录一个数据）四个数据——直接可测的重要数据（T、P为次要数据）目录2“前人”实验经验总结1、镁条可揉成小团加入A瓶——更易接触2、镁条比老师桌上的样品长度略长（考虑氧化膜的去除）进行剪取，用砂纸打磨后进行称量（在可用质量范围内）3、多余镁条碎片不得随意丢弃，收集后集中至指定地点（镁条为易燃危险物：2Mg+CO2→2MgO+

2、CO2）。4、水由20毫升改为10毫升（加快反应速度）5、A瓶水从上口加入，B瓶使用前水尽量加满。6、小心取用硫酸(最好将硫酸倒入小烧杯后吸取)，带好护目镜（防止针头脱落或硫酸打翻时酸液溅出伤人）。7、小烧杯在接触过酸液后要及时清洗，A瓶（气体发生器）在使用完后要取下清洗干净并装好。返回3实验步骤（4）——抽气调压(第一次)（1）调压仪器；抽气位置；调压成功标志。？？问题讨论（压强与气体体积的关系）设A、B瓶中气体压强为PAB，大气压为P0，抽气前PABP0（选填：>、=、＜）（2）调压的目是。目录4预习题D称取镁带

3、的质量范围的确定：（1）记录实验数据中和镁带用量有直接当量关系的是：V（液）（指经修正的C瓶中液体体积即V（C）-V（硫酸）+V（抽2））。写出两者关系式：。（2）C瓶可测量液体的体积范围是110—130毫升，换算成氢气的体积范围是100—120毫升(只考虑硫酸体积的影响,第二次抽气气体体积忽略).(3)计算镁带的质量范围.（气态方程换算标况下该气体体积）5(3)计算镁带的质量范围设室温为15℃，室压为1个标准大气压①利用气态方程换算标况下该气体体积②最值V(液)=120毫升（最大值）V(液)=100毫升（最小值）考

4、虑到可能变化的温度、压强，称取的镁条质量为0.100—0.110克。目录相关6实验步骤（6）——读数(量液瓶)(1)读数时应注意:C瓶不再滴液、末位读数半分法110115110115110115110.5113.0112.0110.7113.2110.8113.3正确读数凹液面最低处最近的刻度线读数(2)需记录的数据是.目录7预习题C（1）氢气体积的计算表达式：V（H2）=V（C）-V（硫酸）+V（抽2）（2）本实验中氢气体积测量时必须注意的问题：①测量条件对V（H2）影响（反应前后—T同、P同）忽略温度变化：反应放

5、热少反应前后温度变化不大；两次抽气扣除压强影响：第一次反应尚未进行故不必记录②C中液体不回流；B→C（单向）。讨论：-V（硫酸）的原因：。+V（抽2）的原因：。目录8简易的气体摩尔体积测定装置气体发生装置排液装置量液装置910.1测定1mol气体的体积一、实验目的和原理某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫酸反应，测出产生氢气的体积，从而计算出该温度下1mol氢气的体积。二、测定方法（1）制氢气，用镁的质量计算氢气的质量。（2）产生的氢气用排液法收集、量出液体体积。三、计算公式思考:如果换成用二氧化碳测量一摩尔气体的体

6、积,则所选试剂应该如何调整?10实验概括镁带质量体积修正操作注意调压原理液体量瓶目录111、第三周期所有元素：（1）氧化物化学式；（2）气态氢化物（按稳定性顺序排列）；（3）氧化物的水化物化学式（按酸性、碱性高低排列）；（4）离子按半径大小排列（除14、15号元素）。2、同主族元素（1）IA族元素名称、符号（按活泼性由高到低排列）（2）VIA族（非金属元素）的氢化物的化学式（3）这两族元素中最强碱和最强酸（含氧酸）反应的方程式。12