高考化学 热点题型和提分秘籍 专题3_1 钠及其化合物（含解析）

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1、专题3.1钠及其化合物1.了解钠的主要性质及其应用。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。热点题型一钠的性质及应用例1、下列说法正确的是(　　)A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子C．金属Na表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化D．将Na块放入水中，放出气体的反应方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑【答案】D【提分秘籍】(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应。①4Na＋O2===2Na2O。②2Na＋O2Na2O2。③2Na＋Cl22NaCl。(2)与水的反应。①离子方程式：2Na＋2

2、H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释。(3)与盐酸反应。离子反应方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。【举一反三】-17-下列说法不正确的是(　　)A．钠与硫化合时可以发生爆炸B．等质量的两块钠与足量氧气分别在加热条件下和常温条件下充分反应失去电子的数目一样多C．钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭D．工业上可用钠冶炼金属钛【答案】C热点题型二氧化钠和过氧化钠例2、下列关于Na2O2的说法正确的是(　　)A．Na2O2与SO3反应生成的产物只有Na2SO4B．足量Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红C．在Na2O2与CO2的反应中

3、1molNa2O2参加反应，有2mole－转移D．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2【答案】D【解析】由Na2O2与CO2的反应可推知，Na2O2与SO3反应可能会生成Na2SO4和O2，A错误；足量Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液先变红后褪色，B错误；根据知，1molNa2O2参加反应，转移1mole－，C项错误；Na2O2晶体中阴、阳离子分别为O、Na＋，个数比为1∶2，D项正确。【提分秘籍】(1)Na2O2的电子式为Na＋Na＋，是个原子团，是一个整体。-17-(2)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，在反应中H2O、CO2既

4、不是氧化剂，也不是还原剂。(3)在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意Na2O2的强氧化性和其溶于水后溶液具有的强碱性。熟记Na2O2表现强氧化性的5个实例：①Na2O2与SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。②Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2＋氧化成Fe3＋，得到Fe(OH)3沉淀。③Na2O2与氢硫酸的反应：能将H2S氧化成单质硫。④Na2O2与Na2SO3溶液的反应：能将SO氧化成SO。⑤Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。【举一反三】下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是(　　)A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反

5、应产物也相同B．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物C．将Na2O2固体投入酸性高锰酸钾溶液中，有无色气体放出，且溶液颜色褪去，说明Na2O2具有还原性D．过氧化钠与SO2反应时，Na2O2既作氧化剂又作还原剂【答案】C热点题型三碳酸钠与碳酸氢钠例3．下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是(　　)A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C．分别取两种固体各1g于试管中，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，再将反应所得溶液分

6、别经加热、蒸干、灼烧后称重-17-【答案】B【提分秘籍】利用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，第一步：CO转化为HCO，无气体产生；第二步：HCO与H＋反应产生CO2。消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图象略)。(4)向Na2CO

7、3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图象略)。【举一反三】将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)-17-【答案】C【解析】滴加盐酸先发生反应OH－＋H＋===H2O，再发生反应CO＋H＋===HCO，最后发生反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；因n(OH－)＝n(CO)＝0.01mol，故