高考化学热点题型和提分秘籍专题33铁及其化合物（解析版）含解析

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1、专題3.3铁及其化合物【高频考点解读】1.了解铁的主要性质及其应用。2.了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。【热点题型】题型一铁及其重要化合物的性质例1.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液屮加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是()。A.Fe(OH)3Fe2O3B.Fe(OH)2Fe2O3C.Fe(OH)2Fe(OH)3D.Fe(OH)2Fe3O4解析铁与稀硫酸反应生成FeSg再与过量氨水反应生成白色沉淀F

2、)2,铁元素被氧化为+?价，最后所得红棕色残渣为F^o答案B【提分秘籍】1.铁的性质(1)物理性质铁具有导电、导热和延展性，具有能被磁铁吸引的特性。(2)化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价。①与非金属单质的反应：a.与O2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe?O3。占燃点燃:3Fe+2O2—=Fe304o占燃a.与Cb的反应：2Fe+3Cl2=====2FeCl3ob.与S的反应：Fc+S==FcSo宫)曰①与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3F

3、e+4H2O(g)旦些Fe3C)4+4H2。②与酸的反应：a.与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe+2H+==Fe2++H2fob.与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸处化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无出产生。③与某些盐溶液的反应：a.与C11SO4溶液反应的离子方程式：Fe+Cu2+==Fe2+Cuob.与FeCb溶液反应的离子方程式：Fe+2FeH=3Fe2+。1.铁的氧化物和@氧化物(1)铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3()4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁

4、性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价+2+3+2,+3稳定性不稳定稳定稳定与H+反应的离子方程式FcO+2H+===Fe2+电0Fe2O3+6H+==2Fe3，+3H2OFe3O4+8H+===Fc2++2Fc3*+4H2O提醒Fe3O4屮2个Fe为+3价，1个Fe为+2价，可表示为FeOFe2O3,平均价态为+Q亍价。在发生氧化还原反应时，对应价态的铁参与相关反应，如Fe3CU与HNO3反应时只有+2价铁被氧化。(2)铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态口色固体红褐色固体与盐酸反应Fc(O

5、H)2+2H"==Fe2++2H?OFe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O受热分解△.2Fe(OH)3FsO3+3H・O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2++2OH_=Fe(OH)2；可溶性铁盐与碱溶液反应Fe'++3OH~==Fe(OH)3j二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色，反应的化学方程式为4Fc(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3【举一反三】下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(填序

6、号)。NaOH溶液汽油NaCl溶液FeSO4溶液苯NaOH溶液FcSO4If厂溶液解析因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的F&OH)"即4Fe(OH)2+O2+2比0=4F&OH)"因此要较长时间看到FeCOH)?白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一鶴都是先用氢气将装蚤中的空气排尽，并使生成的F

7、Fe(OHh氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。答案①②③⑤题型二Fe?+和Fe”的性质及其检验方法例2.下列离子的检验方法合理的是()oA.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe*B.向某溶液中通入Cb，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe?+C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有FC”D.向某溶液屮加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+解析A项中只能说明含有不能说明不含不合理：B项原滚液中也可能只有F4

8、+而没有D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了白色沉淀Mg〔OH)2。答案C【易错警示】Fe2+>Fe”检验须知(1)检验F『+时不能先加氯水后加KSCN溶液；当溶液的浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe?+和Fe$+的存在。(2)检验Fc?+和Fc”混合溶液时，要分两次分别检验Fc"和Fc3+,检验Fc?+时要选择酸性高镐酸钾溶液，