高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性教师用书 新人教版

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1、第二节　水的电离和溶液的酸碱性考纲定位考情播报1.了解水的电离，离子积常数。2.了解溶液pH的定义及测定方法。能进行pH的简单计算。3.掌握酸碱中和滴定及其应用。2016·全国甲卷T12/全国丙卷T13(C)2015·全国卷ⅡT28(3)2014·全国卷ⅠT12(B、C)/全国卷ⅡT11、T28(2)2013·全国卷ⅡT132012·全国卷T11考点1

2、水的电离　[基础知识整合]1．水的电离(1)电离方程式：H2OH＋＋OH－或2H2OH3O＋＋OH－。(2)25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1，任何水溶液中由水电离出来的c(H＋

3、)＝c(OH－)。2．水的离子积常数(1)表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。25℃时，Kw＝10－14,100℃时，Kw＝10－12。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：适用于纯水、酸、碱、盐的稀溶液。(4)意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。3．外界因素对水的电离平衡的影响(1)温度：温度升高，促进水的电离，Kw增大；温度降低，抑制水的电离，Kw减小。(2)酸、碱：抑制水的电离。(3)能水解的盐：促进水的电离。(4)能与水反应的活泼金属：促进水的电离。[应用体验]1．向水中分别加入(1)NaOH、

4、(2)NH4Cl，请分析水的电离平衡移动方向，c(H＋)、c(OH－)变化，水的电离程度变化，Kw变化。[提示]　(1)向左移，c(H＋)减小，c(OH－)增大，水的电离程度变小，Kw不变。(2)向右移，c(H＋)增大，c(OH－)减小，水的电离程度变大，Kw不变。2．25℃，pH＝3的溶液中，H2O电离出的H＋浓度为多少？[提示]　若为水解呈酸性的盐溶液，促进水的电离，由水电离出的c(H＋)水＝1×10－3mol/L或若为酸，抑制水的电离，由水电离出的c(H＋)水＝1×10－11mol/L。16[考点多维探究]角度1　影响水电离平衡的因素分析1．25℃时，水的电离达到平

5、衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变B　[向水中加入稀氨水，增大了c(OH－)，平衡逆向移动；加入固体NaHSO4，NaHSO4溶于水后电离生成H＋，c(H＋)增大，Kw不变；加入醋酸钠，CH3COO－结合水电离出的H＋，使平衡正向移动，c(H＋)降低；将水加热，Kw增大，pH减小。]2．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH　③H

6、2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　)A．④>③>②>①　　　　　B．②>③>①>④C．④>①>②>③D．③>②>①>④C　[②、③为碱、酸抑制水电离；④中NH水解促进水电离，①NaCl不影响水电离。]3．(2015·广东高考)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化C　[A.由图可知a、b、c三点对应的平衡常数不变，

7、故a、b、c为等温线，升温，不能由c向b变化。B.由b点对应c(H＋)与c(OH－)可知，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14。C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化。D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小，同时c(H＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化。]16正确理解水的电离平衡曲线(1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同；(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的

8、Kw不同，温度不同；(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。角度2　溶液中H2O电离出的c(H＋)H2O或c(OH－)H2O的计算4．(2017·韶关模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　)A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10