高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第2课时 水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版

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1、化　学人教版精准高考第八章　水溶液中的离子平衡必考内容第二课时　水的电离和溶液的酸碱性考纲解读考纲要求命题趋势1.了解水的电离、离子积常数。2．了解溶液pH的定义，测定pH的方法，能进行pH的简单计算。3．了解酸碱中和滴定的原理及过程。高考主要考点有四个：一是影响水电离平衡的因素及KW的应用；二是溶液的酸碱性的判断及pH的计算；三是离子共存问题；四是酸碱中和滴定的原理及仪器的了解。从近几年高考来看，由酸、碱电离出的c(H＋)、c(OH－)与水电离出的c(H＋)、c(OH－)的比值求算；酸、碱中和时，pH的变化、导电性的变化仍将是高考命题的热点。1考点一2考点二3考点三4复习练案考点一　

2、水的电离H3O＋2．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(1)室温下：Kw＝__________。(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是__________过程，升高温度，Kw__________。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的__________水溶液。在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。1×10－14吸热增大电解质3．几个重要数据4．影响水的电离平衡的因素和影响Kw的因素改变条件水电离平衡移动方向Kw升高温度向______移动______加少量HCl(aq)向______移动______通少量SO2(g)向______移动____

3、__加少量NaOH(aq)向______移动______加少量NaHSO4(s)向______移动______加少量NaCl(s)______移动______加少量Na2CO3(s)向______移动______加少量Na(s)向______移动______右增大左不变左不变左不变左不变不不变右不变右不变结论：(1)加热，_______水的电离，Kw_______。(2)加入酸或碱，_______水的电离，Kw_______。(3)①加入强酸强碱的正盐，_________水的电离。②加入强酸的酸式盐，_______水的电离。③加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3、NH4Cl)，_

4、______水的电离。(4)加入与水反应的活泼金属(如Na、K)，_______水的电离。促进增大抑制不变不影响抑制促进促进(1)将纯水加热到100℃，水的电离平衡右移，Kw变大，pH不变，水仍呈中性。(　　)(2)向纯水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变。()(3)向纯水中加入少量醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变。(　　)×√××××(1)任何情况下水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。(2)水的离子积常数适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即Kw＝c(H＋)·c(OH－)中的c(H＋)、c(OH－)分别是溶液中H＋、OH－的总浓度，不一定是水电离出的c

5、(H＋)和c(OH－)。(3)水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用，因此，室温下，若由水电离出的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。C[答案]甲正确：温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大，c(H＋)·c(OH－)>Kw，平衡左移。酸溶液或碱溶液中水的电离受到抑制，但由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)是相等的。在可水解的盐溶液中，水的电离受到促进，溶液中的c(H＋)与c(OH－)不一定相等，但任何时候由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。方法技巧☞B[解析]A选项，硫酸钠为强酸强碱盐，既不抑制水的电离也不促进水的电离，不符

6、合题意；B选项，硫酸铝中Al3＋与H2O电离产生的OH－结合生成Al(OH)3，促进水的电离，且溶液呈酸性，符合题意；C选项，碳酸氢钠溶液加入水中，碳酸氢根离子与氢离子结合，使水的电离平衡右移，但溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子，溶液显碱性，不符合题意；D选项，硫酸氢钠电离出的H＋抑制水的电离，使水的电离平衡左移，不符合题意。D[解析]加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则a>b，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.0×10－bmol·L－1，而水电离产生的c(H＋)等于水电离产生的c(OH－)，所以硫酸溶液中c(OH－)是1.0×10－

7、amol·L－1，Kw＝1.0×10－(b＋a)，D选项正确。DA[解析]本题考查酸、碱、盐对水的电离的影响及Kw与溶液中c(H＋)、c(OH－)之间的换算。①pH＝0的H2SO4溶液中c(H＋)＝1mol·L－1，c(OH－)＝10－14mol·L－1，H2SO4溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1；②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝10－13