气体摩尔体积计算

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1、练习1、标准状况下，2.2gCO2的体积为多少？2、标准状况下，CO2的密度为多少？mn=Mm（CO2）2.2gn（CO2）==M（CO2）44g∙mol-1=0.05molVVm=nV=n×Vm=0.05mol×22.4L∙mol-1=1.12L3、标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL，计算此气体的相对分子质量？V（X）607.627m2LLn（X）===0.03molVm22.4L∙mol-1M（X）1.92gM（X）===64g•mol-1n（X）0.03molMr=64阿伏加德罗定律及其推论1．阿伏加德罗定律在相同温度

2、和压强下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数。2．阿伏加德罗定律的推论特别提醒：(1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。(2)阿伏加德罗定律的条件是“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积决定同分子数。(3)阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体(包括混合气体)，但对固体、液体不适用。巩固基础（阿伏加德罗定律）：1、下列说法中正确的是：√A、同温同压下，含有相同分子数的两种气体占有相同的体积B、同温同压下，相同质量的两种气体含有相同分子数√C、同温同压下，2LO2和N2的混合气体与2LCO2和CO的混合气体含有相

3、同分子数√D、同温同压下，相同物质的量的两种气体占有相同的体积2、填空：同温同压下，同体积的H2和O2的质量比1：16。同温同压下，同质量的H2和O2的体积比16：1。同温同压下，H2和O2的密度之比1：16。同温同体积，同质量的H2和O2的压强之比16：1。3、阿伏加德罗定律推论A、同T、P下：1M1Mr1d2M2Mr2B、同T、V下：P1n1N1P2n2N24、标准状况下气体的密度：VV标Vm22.4L/mol1．有N2、CO、CO2三种气体，它们的质量之比为1∶2∶2，在同温同压下它们的体积比为()A．1∶2∶2B

4、．2∶2∶1C．11∶14∶14D．11∶22∶142．某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。答案：64g/mol32下列叙述正确的是()A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4LC．标准状况下，1mol水所占有的体积是22.4LD．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol【思路点拨】应用“22.4L/mol”时应注意以下两点：(1)该物质是否为气体。

5、(2)该物质是否在标准状况下。【解析】按气体摩尔体积的“四要素”即：状态(气体)、状况(条件：温度、压强)、定量(1mol)、数值(体积)进行分析，A中没有指明该物质所处的状况即：温度、压强；B中没有指明该物质所处的状态；C中的水在标准状况下不是气体；D是对气体摩尔体积概念的应用，故A、B、C三项错误。【答案】D变式训练1阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法一定正确的是()A．22.4LN2中所含的分子个数为6.02×1023B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C．4℃时

6、，22.4L水含水分子数为6.02×1023D．20gNe含原子个数为6.02×1023解析：选D。A项，由气体体积计算分子个数，首先换算成物质的量，但不知何种状况，不能用22.4L·mol－1计算，错误；B项，混合气体Cl2和HCl，计算的结果为总物质的量，但不能加倍，错误；C项，水为液态，气体摩尔体积在此不适用，即22.4L液态水的物质的量不是1mol，则微粒数不是6.02×1023，错误；在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量

7、小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等【思路点拨】解答该题时要注意两个问题：(1)温度问题：气体的压强与温度有关，物质的量不相等时，若温度也不相等，气体的压强有可能相等。(2)O2和O3的组成问题：尽管O2和O3的物质的量不相等，但质量相等，而质量实际上是氧原子的质量，所以二者所含原子数也相等。【解析】解答本题应先看清题目中给出的条件，同温、同体积、同密度，然后根据各种物理量间的换算关系找出正确答案。根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两

8、项错，O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。【答案】D