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时间:2018-10-03
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1、高三《盐类水解的原理及其应用》复习资料课 件www.5y kj.com 【环节一:自主复习】 情境素材 . 焊接钢铁时常用的焊药含NH4cl,其作用是消除焊接处的铁锈。 2. 草木灰(主要成分k2co3),用水调成糊状,可以去除灶台或水泥地上的油污。 3. “肥混灰,灰混肥,肥灰相混损肥粪” 盐 分析内容 NH4cl k2co3 加盐前水的电离平衡 加盐时,盐的电离方程式 进一步变 化 生成的弱电解质 水的电离平衡移动 用水解离子方程式解释应用原理 NH4cl溶液可用于去除铁锈 k2co3溶液可去除油污 【环节二:明确
2、目标】 、 通过分析情境素材,树立微粒观、变化观,再认识盐类水解的原理,能够熟练书写盐类水解的离子方程式。 2、 基于微粒观、平衡观,能举例分析盐类水解在生产和生活中的应用。 ※学习重点、难点:盐类水解的原理;盐类水解的应用。 【环节三:任务合作】 任务合作:再认识盐类水解的原理;再分析盐类水解的应用 步骤1:思考交流 1、评价与订正“自主复习”的书写。 2、下列几种盐溶液:①kclo ②cH3cooNa ③NH4No3 ④cucl2 ⑤Na2So4 ⑥kcl ⑴呈酸性的有 ;呈碱性的有 ;呈中性的有 ; ⑵写出上述物质中能发生水
3、解反应的离子方程式: ; 步骤2:总结升华 盐类水解的原理 、 概念:在溶液中盐电离出来的 跟水电离出来的 结合生成 的过程。 2、 水解的微粒: U 3、 水解的条件:生成 U 4、 水解的实质: 水的电离平衡 5、 水解的规律: U 6、 书写盐类水解离子方程式: 一般形式:弱离子+H2o弱电解质+H+ 方法要求: 一判断:判断弱离子,书写化学式。 二规范:单水解写“ ”,不标“↑”、“↓”;彻底的双水解写“=”,要标“↑”、“↓” 三注意:多元弱酸根 书写,多
4、元弱碱阳离子一步完成。 步骤3:迁移应用 请分别用相对应的水解离子方程式解释下列盐类水解的应用。 ①生活:热的纯碱液去油污效果更好。 ②实验室:配制Fecl3溶液时,常加入少量的Hcl。 ③工业:泡沫灭火器的药品分别是NaHco3溶液和Al23溶液。 结合上述实例小结: 盐类水解的外因: 等 【环节四:归纳总结】 请将本节课的知识点,依据其关联,完善下列思维导图。 【环节五:考题赏析】 .(20xxxx)下列溶液能与镁反应生成氢气的是( ) A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 c.碳酸钾溶液 D.饱和石灰水 2.(XXxx)下列离子
5、方程式中,属于水解反应的是:( ) A、HcooH+H2oHcoo—+H3o+ B、co2+H2oHco3—+H+ c、co32—+H2oHco3—+oH— D、HS—+H2oS2—+H3o+ 3.(XX全国卷Ⅰ)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A. 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2co3可直接与油污反应[:学科网] B. 源白粉在空气中久置变质 漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成caco3 c. 施肥时,草木灰不能与NH4cl混合使用 k2co3与HN4cl反应生成氨气会降低肥效
6、 D Fecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 Fecl3能从含cu2+的溶液中置换出铜 4.化合物Socl2是一种液态化合物,沸点为77℃,在盛有10mL水的锥形瓶中,小心滴加8滴~10滴Socl2,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色,轻轻摇动锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNo3溶液,有不溶于HNo3的白色凝乳状沉淀析出。 写出Socl2与水反应的化学方程式 Alcl3溶液蒸干灼烧得不到无水Alcl3,而用Socl2与Alcl3•6H2o混合共热,可得无水Alcl3,其原因是 课
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