第五单元课题三利用化学方程式的简单计算课件

《第五单元课题三利用化学方程式的简单计算课件》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课题3根据化学方程式的计算你清楚吗？1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质及反应的条件。2、表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。化学方程式的含义回忆……请你以化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△为例说一说化学方程式的含义。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△质量比316:197:87:3215898.543.516活动探究1、已知反应物的质量求生成物的质量一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实，还表示了反应中各物质的质量关系。在实验室里加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气

2、多少克？请你思考：0.6g根据化学方程式计算的正确解题步骤[解]（1）设未知数（未知数不带单位）（2）正确写出化学方程式（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（4）列出比例（6）简明地写出答案在实验室里加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气多少克？（5）求解2、已知生成物的质量求反应物的质量工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为XCaCO3高温CaO+CO2↑=100×10t=17.9tX56X10t=10056X10t10056

3、答：略。活动探究2、猜一猜：以下同学的解题哪一个正确？方法一18gX1816通电H2OH2↑+O=X=16×18g18=16g1618gX1818gX2032通电2H2OH2↑+O2↑活动探究=X=32×18g20=28.8g3218gX20方法二活动探究18gX3632通电2H2OH2↑+O2↑=X=32×18g36=16g3218gX36方法三讨论练习氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？3550g3650g根据化学方程式计算的注意事项:1.注意单位在同一计算中要统一。2:代入化学方程式计算的量必

4、须是参加反应纯净物的质量.3:如果为气体体积,则按下式将其换算成气体质量.气体质量(克)＝气体体积(升)×密度(克/升)在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取33.6L氧气需消耗过氧化氢多少克？(氧气的密度为1.429g/L)答：略。X=2×34×48g32=102g设制取48g氧气需消耗纯净的双氧水的质量为X2H2O2MnO22×34X3248g2H2O+O22×34X=3248g解:33.6L×1.429g/L=48g例2：某同学要收集4瓶氢气,每瓶200ml,若用锌粒与稀硫酸反应（）来制取，则

5、需要锌多少克？(氢气的密度为0.09g/L)Zn+H2SO4=ZnSO4+H24.68g3.根据质量守恒定律宏观表现计算例1：有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克，试回答：(1)生成多少克氧气？(2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？其质量分别为少克？4.8gKCl:7.45gMnO2:2.57g1.实验室用7.9克高锰酸钾放在试管中加热,反应后称得剩余物质的质量为7.1克,那么剩余物质是()A.K2MnO4和MnO2B.K2MnO4C.KMnO4和K2MnO4D.KMnO4,K2MnO4和MnO2

6、兴趣练习A再见作业：练习：实验室利用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气，反应前二氧化锰占混合物的质量分数为25%,当加热反应到二氧化锰在混合物中的质量分数为30%时，已分解的氯酸钾占总的氯酸钾的质量分数是多少？K-39，Cl-35.5，O-163.有关不纯反应物或生成物的计算例1：含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫酸充分反应()可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反应）Zn+H2SO4=Zn+H2在标准状况下占多大体积？（H2得密度为0.09克/升）[练习]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？2.加热分解12.25克氯酸钾

7、,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？*某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收后，反应方程式如下：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O，用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g，也就是说被吸收的SO2的质量为0.64g。已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：(1)发生反应的NaOH的质量。(2)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01％)