离子键的教学设计

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1、离子键的教学设计　　含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。小编为大家收集整理的离子键的教学设计，希望大家能够喜欢。　　一、知识与技能　　1、掌握离子键的概念　　2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程　　二、过程与方法　　通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力;培养学生用对立统一规律认识问题;由个别到一般的研究问题的方法;　　三、情感态度价值观　　1、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神　　2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。　　3、通过

2、氯化钠的形成培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。　　离子键的概念和形成过程　　用电子式表示离子化合物的形成过程　　教师活动　　学生活动　　前面我们刚刚学习了元素周期表，从中我们可以知道，到目前为止，已经发现的元素有多少种?　　那我们世界上的物质有多少种?　　同学们有没有想过这一百多种元素怎么能形成这千千万万种物质呢?今天我们就一起来揭开其中的奥秘。　　思考、回答：　　一百多种　　很多种(无数种)　　设置问题，激发学生求知欲。　　我们要怎么揭开这其中的奥秘?我们经常说“结构决定性质”。那我们解决问题的第一步就

3、先来给这些元素按原子结构来分分类。　　大家说元素的原子结构最外层能够有多少个电子?　　什么样的结构就是稳定的或者不稳定的?　　也就是说我们把元素的原子分成了具有稳定结构的和不稳定结构的。既然有些不满足稳定结构，那么将有什么变化趋势?　　思考、回答：　　八个电子，如果是第一层，最外层最多有两个电子。　　最外层满足8电子或者2电子就稳定，不满足8电子或2电子结构就不稳定。　　形成稳定结构的。　　从原子结构出发提出问题，找出成键的原因。培养学生逻辑推理和从微观角度分析问题的能力，并激发学生的求知欲。　　离子键教学设计(张卫国)　　元

4、素的原子结构从不稳定达到稳定结构，进而就将形成世界上的各种结构。但问题是要怎么实现从不稳定结构到稳定结构进而形成各种物质?今天我们通过氯化钠的形成来研究这个问题。　　NaCl的形成　　通过上学期的学习我们知道钠能在氯气中燃烧生成氯化钠。今天老师就用视频让同学们见证一下这个实验事实(播放视频)。　　引导学生观察实验现象，注意实验操作细节　　我们从宏观上看到钠和氯气反应生成氯化钠这个实验事实，那我们要怎么解释它呢?我们需要透过现象去挖掘它的本质。钠和氯为什么能结合生成氯化钠?参照我们刚才的分析思路，我们可以从哪个角度来解决这个问题

5、。　　原子结构。不错。同学们真是活学活用。从微观的角度来分析我们宏观看到的实验事实。这是我们解释化学问题的一种常用方法。那具体怎么解释呢?请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程。　　培养学生从宏观现象到微观解释的思路;透过现象看本质的思想　　视频演示NaCl的微观形成过程　　离子键教学设计(张卫国)　　静电作用　　分析、阐述　　当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。　　由旧知识引入新知识。　

6、　从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。　　1.在食盐晶体中Na+与CI-间存在有哪些力?　　2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢?　　对讨论结果给予正确的评价，并重复结论。　　思考、讨论发表见解。　　1.阴、阳离子之间除了有静电引力引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。　　2.当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。　　加深对静电作用的理解，突破难点。同时培

7、养学生用“对立统一规律”来认识问题。　　一、离子键　　1.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。　　成键微粒：　　相互作用：　　成键过程：　　含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。　　要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢?　　　　(1)活泼的金属元素(IA，IIA)和活泼的非金属元素(VIA，VIIA)之间的化合物。　　(2)活泼的金属元素和酸根离子形成的盐　　(3)铵盐子和酸根离子(或活泼非

8、金属元素)形成的盐。　　(4)很活泼的金属与氢气反应生成的氢化物　　如Na、K、Ca与H。　　不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。　　记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。　　阴