离子键教学设计与反思

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1、《化学键》第一课时——离子键教学设计【设计思路】本节的离子键是新课标化学必修二第一章《物质结构元素周期律》第三节化学键的内容。是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物

2、的形成过程。本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。初中化学中已经介绍了离子的概念，学生也已经知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。化学2的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。离子键是化学键的其中一种，离子键的学习打开学生对化学键、化学反应微观原理的学习。【教学目标】一、知识与技能1

3、、掌握离子键的概念2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程二、过程与方法通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；三、情感态度价值观1、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。3、通过氯化钠的形成培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。【教学重点】离子键的概念和形成过程【教学难点】用电子式表示离子化合物的形成过程【教学过程】教师活

4、动学生活动设计意图[引入、设问]思考、回答：一百多种  前面我们刚刚学习了元素周期表，从中我们可以知道，到目前为止，已经发现的元素有多少种？那我们世界上的物质有多少种？同学们有没有想过这一百多种元素怎么能形成这千千万万种物质呢？今天我们就一起来揭开其中的奥秘。 很多种（无数种）  设置问题，激发学生求知欲。[引入、设问]我们要怎么揭开这其中的奥秘？我们经常说“结构决定性质”。那我们解决问题的第一步就先来给这些元素按原子结构来分分类。大家说元素的原子结构最外层能够有多少个电子？什么样的结构就是稳定的或者不稳定的？ 

5、也就是说我们把元素的原子分成了具有稳定结构的和不稳定结构的。既然有些不满足稳定结构，那么将有什么变化趋势？ 思考、回答： 八个电子，如果是第一层，最外层最多有两个电子。  最外层满足8电子或者2电子就稳定，不满足8电子或2电子结构就不稳定。  形成稳定结构的。   从原子结构出发提出问题，找出成键的原因。培养学生逻辑推理和从微观角度分析问题的能力，并激发学生的求知欲。[过渡]元素的原子结构从不稳定达到稳定结构，进而就将形成世界上的各种结构。但问题是要怎么实现从不稳定结构到稳定结构进而形成各种物质？今天我们通过氯化

6、钠的形成来研究这个问题。[板书]NaCl的形成[引入]通过上学期的学习我们知道钠能在氯气中燃烧生成氯化钠。今天老师就用视频让同学们见证一下这个实验事实（播放视频）。引导学生观察实验现象，注意实验操作细节  [设问]我们从宏观上看到钠和氯气反应生成氯化钠这个实验事实，那我们要怎么解释它呢？我们需要透过现象去挖掘它的本质。钠和氯为什么能结合生成氯化钠？参照我们刚才的分析思路，我们可以从哪个角度来解决这个问题。 [组织讨论]   体会、理解    倾听、思考   学生观察、记录实验现象并写出化学方程式产生黄色火焰，有白

7、烟生成。       思考、回答： 原子结构    为引出离子键的概念做铺垫。       培养学生准确严谨的科学态度。            原子结构。不错。同学们真是活学活用。从微观的角度来分析我们宏观看到的实验事实。这是我们解释化学问题的一种常用方法。那具体怎么解释呢？请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程。   讨论、分析 培养学生从宏观现象到微观解释的思路；透过现象看本质的思想  ［投影］视频演示NaCl的微观形成过程静电作用  分析、阐述 当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，

8、成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。 由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。[组织讨论]1.在食盐晶体中Na+与CI-间存在有哪些力？2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？  [评价]对讨论结果给予正确的评价，并重复结论。思考、讨论