高考化学一轮复习（第四辑）考点五十 焓变与反应热（含解析）1

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1、考点五十焓变与反应热聚焦与凝萃1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。解读与打通常规考点1．化学反应中的能量变化（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。（2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。①质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。②能量守恒定律：自然界中一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。（4）化

2、学反应中的能量变化的原因：①微观视角：原子的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程。②宏观角度：化学反应中的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。（5）物质的稳定性与能量的关系：物质本身所具有的能量越高，该物质越不稳定，物质本身具有的能量越低，该物质越稳定，即能量越低越稳定。2．焓变、反应热（1）定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。（2）符号：ΔH。（3）单位：kJ·mol-1或kJ/mol。3．吸热反应和放热反应（1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。　化学反应吸热还是放热决定于反应物总能量(E1)和生成物总能量(

3、E2)的相对大小。若E1>E2，则为放热反应；若E10为吸热反应。（3）常见放热反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑⑤物质的缓慢氧化。（4）常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=B

4、aCl2+2NH3↑+10H2O④碳和水蒸气、C和CO2的反应。注意事项：①需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应、煤的燃烧等；②不需要加热的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应。③吸热反应一般需要在一定条件下进行，如加热搅拌、研磨等。④NaOH固体溶于水、水蒸气转化为液态水是放热过程而不是放热反应；NH4NO3固体溶于水、碘的升华、水的蒸发是吸热过程，而不是吸热反应。隐性考点1．ΔH的比较比较ΔH的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。2．反应热的有关计算（1）根据热化学方程式计算：反应热与反

5、应物的物质的量成正比。（2）根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×

6、ΔH

7、3．两个基本自然规律——“质量守恒”和“能量守恒”（1）质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时总质量保持不变。（2）能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时总能量保持不变。9融合与应用例1．(2011·重庆理综，13)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为。【答案】－1220kJ·mol-1例2．下列

8、各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH3S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH4③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH52H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH6中*④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③【答案】C【解析】碳与氧气反应放热，即ΔH1<0，ΔH2<0，CO再与O2作用时又放热，所以ΔH1<ΔH2；等量的固态

9、硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O2作用产生同样多的SO2时，气态硫放出的热量多，即ΔH3>ΔH4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH5>ΔH6；碳酸钙分解吸收热量，ΔH7>0，CaO与H2O反应放出热量，ΔH8<0，显然ΔH7>ΔH8，故本题答案为C。扫描与矫正【正误判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)（每个判断2分，共40分）（）1．物质的化学变化都伴随着能量变化（）2．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化（）3．凡是吸热反应都需要加热（）4．凡是