人教版教学设计——元素周期律备课资源14

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1、物质结构和元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论。通过对本章的学习，能够对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃；同时也能以物质结构、元素周期律为理论指导，来探索、研究以后将要学习的化学知识。本章学习重点是核外电子的排布规律；元素周期律的实质和元素周期表的结构；元素性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系；离子键和共价键。第一讲原子结构原子结构和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，寓教于考，突出教育性与实践性。近几年的命题主要体现在以下方面：1．关于原子的组成及各粒子的关系；2．分子、原子、离子核外电子数的比较；3．已知同位素质量数和平均相对原子质量，

2、求同位素的原子个数比；4．粒子半径大小比较。试题大多以选择题形式出现，模式也较为稳定。由于原子结构的发现源于物理学中α粒子的运动实验，无疑，原子结构成了理化学科间综合的素材。预计这一知识会成为“3+X”综合测试命题的依据。1．原子的组成和三种微粒间的关系AX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。质量数(A)；质子数(Z)+中子数(N)。核电荷数：元素的原子序数；质子数：核外电子数。2．电子云(1)核外电子运动的特点：①质量很小，带负电荷；②运动的空间范围小(直径约为10-10m)；③高速运动。(2)电子云的概念：原子核外电子绕核高速运动是没有确定的轨道的，就好像一团“带负电荷的云雾”笼

3、罩在原子核周围，这种“带负电荷的云雾”称之为电子云。电子云密集(单位体积内小黑点多)的地方，电子出现的机会多；反之，电子云稀疏(单位体积内小黑点少)的地方，电子出现的机会少。3．电子层的表示方法电子层数符号KLMNOPQ最多容纳电子数（2n2）281832……2n2能量大小K

4、不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。5．会用结构示意图表示原子或离子结构(1)原子中：核电荷数：核外电子数，如下图(甲)所示结构示意图。(2)阳离子：核电荷数>核外电子数，如下图(乙)所示结构示意图。(3)阴离子：核电荷数<核外电子数，如下图(丙)所示结构示意图。6．元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系(1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。(2)非金属性与金属性(一般规律)：最外

5、层电子数得失电子趋势元素的性质金属元素<4较易失金属性非金属元素>4较易得非金属性知识拾零1．核外有10个电子的微粒：(1)分子：Ne、HF、H20、NH3、CH4。(2)阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H30+(3)阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。2．前18号元素的原子结构的特殊性(1)原子核中无中子的原子1H-8-(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Al。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：N

6、e。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、A1。·(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：S：(9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P掌握了上述一些结构特点及规律可以迅速推断元素及其原子序数等。，第二讲元素周期律一、元素性质呈周期性变化（以第三周期为例说明）原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClArar原子的最外电子层数1234567原子半径大小逐渐增大主要正价+1+2+3+4+5+6+70主要负价-4-3-2-10最高价氧化物对应的水化物NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性

7、H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸金属单质与水反应的情况剧烈反应缓慢反应难以反应非金属单质与H2反应的条件高温较高温度需加热光照或点燃结论随原子序数的递增、元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。[核外电子层数相同的原子，随原子序数的递增、最外层电子数由1递增到8]。随原子序数的递增，元素的原子半径发生周期性的变化。[核外电子层数相同的原子，随原子序数的递增、原子半径递减