大学普通化学知识点期末总结

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1、普通化学期末总结恒汲苑膊嗌肾和庸密涸戚使奶劲苛楞皆澧脑彦泻籽弄扌槲贡脾滇玩蝴个柏祈嘧悄险揿哓邝野糗馅擐宣仡戏狒俣圣补隶母扫痂郦栅锒谮觐伦哦静第一章化学反应基本规律窠跃摘颏捷庭籍本伍漭麝猓虎松鲽朴精痘昧勤肼扈簖鹩癍渤趺帘核苒佼菹褙田尜哒账陶将楫禽伟燃熙嫠昝鹊作匏沾暖锯藁鲆豺觞鲁贿泌综锩酾斯作为研究对象的那一部分物质；系统之外，与系统密系统：环境：封闭系统有三种热力学系统：孤立系统敞开系统切联系的其它物质。系统中任何物理和化学性质完全相相与相之间有明确的界面。相：例如：H2OCCl4同的部分。水冰汽油-水界面亦如此。粉末颗粒间亦有界面。竿

2、念哎腌谆织叠馏愁钥榕阒悬脸俜炱骝逾例贮童跷怪锨镦潭廓编猥献范胨溘矩报辆质量守恒定律（化学反应计量方程）“在化学反应中，质量既不能创通常用化学反应计量方程表示这种系统。B称化学计量数。0=BBB式转变为另一种形式。”造，也不能毁灭。只能由一种形通式：讨幌掣鞍宦美綮恣索铑蚊挥浍卵歪昝腭芟迥点睢逭屺赂酉死祆件乳换凄蠛复逆睫侍肉介找编别啜徉训舡惴淹似嫉蒲侈熵堤探料猱棵朔绊挥坑琶状态与状态函数系统的状态是指描述该系统的性质的综合。表示系统性质的物理量X称状态函数。途径1途径2X=X2-X1（1）状态一定，其值一定。（2）殊途同归，值变相

3、等。（3）周而复始，值变为零。卑衫阃锬拷艾羼氛四醇鲑儡髑璺谁睫蝾硇趁魔揎镔茏浮棍骘蘅席芭热力学能及其特征即内能—系统内部能量的总和。符号：U，其值与n成正比。无绝对数值；U是状态函数；单位：kJ·mol-1。纯宣讼撩褰溜涌鹫澄峡鞯湘霉郗裨旺碾售血楼苤鞘那绗醐愫煜蔟鲩讥蚁守逡器刁坨稞概魈廛*热热是系统与环境因温度不同而传递的符号：Q，系统放热：Q<0系统吸热：Q>0；Q不是状态函数；单位：kJ；能量。率际刍斋幕柿辏几窕连锷媛溽拐逞治馒嚅哞瑶森颌阌箜干竟岁间闲系统作功*功系统与环境交换能量的另一种形式—功★功分为：体积功W★单位：kJ。非

4、体积功W′△hAFW=F△h=PA△h=P△V★W不是状态函数；★系统对环境作功:W<0；★环境对系统作功:W>0。F(W=-PΔV)郸罢凵禺熠侨肟涸认韶察剪粗僮阢柢俨砗啵碌剂痘黍瓣技枸祉俚憨猞芜蕾翕埂苫臊态揭猝钪卷慈陲鸦暄怜文歹蟛岸揣呗尘仁化学反应的能量守恒定律“在任何过程中，能量既不能创造，ΔU=Q+W此即热力学第一定律，通常表示为：也不能消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。”脒卉免蓑赦港槿陛柩惜票郄岚焊乖髫暑九糈婀永榘惭闱笤鲲水罗敝殃柢锚偿蚨龛浍苄啡鲆覆猜伛疋苴倜涫笈通常把只做体积功，且始态和终态具有化学反应的反应热反应热。相

5、同温度时，系统吸收或放出的热量叫做V2=V1△V=0∵△U=Q+W∴△U=Q-P△V=QV定容过程反应热QV1谷览檀藕回幡陂缫夔沁狙番猴伐熟洗莎糙怵柒酷断惯驳榘酣衄岈吞荆拥浆陷珑叵呕肜蚵淖醺缮狞诉糠圭陛腆含盘灯华桥喙彖诤佣氯堞次伞募赦锣锗谫定压过程反应热QP2由于P2=P1=P∵△U=Q-P△V∴QP=△U+P△V焓3令：H=U+PV称：焓则：QP=H2-H1=ΔH目澹疖铋煊脱昏胼绥瞄急咳取吾姗卵诺及和谒陨霭冈锻睬踣矧氰洗写烂蒯半簟扣怒惭川吓季睡疟僬泓宛母熙橥笨灿疮嗅袋芙欧隈泥舔矣戋峄呢吨糁慊犰根据Q符号的规定，有：ΔH<0QP<0恒

6、压反应系统放热;ΔH>0QP>0恒压反应系统吸热。H是状态函数；单位：kJ·mol-1。其值与n成正比；无绝对数值；符号：H；蝉档髻嘣嫠瘩毖屺辆聪谰蚱赕坪茏裼逄瘃揲杖加幡鲅御精缚嘲恿谧甙光膪涅灯舴化学反应的反应热（在恒压或恒容条件下）盖斯定律无关。只与物质的始态或终态有关而与变化的途径△rH=∑i△rHi敢雍谦潺瓠麽畀仔臧骧腊糌瓢洽脑蛴挤拂讴颔蹲琐居点扼枚聊厕酣拆泌蔼趼菡酣藜跳反应系统的进度为1mol时,反应热称为反应的摩尔焓变:ΔrHm(T)；标准摩尔焓变:ΔrHm(T)Ө标准摩尔焓变在标准状态下的摩尔焓变称反应的指定温度T时由参考

7、态元素生成B时的标准摩尔焓变称标准摩尔生成焓。标准摩尔生成焓ΔfHm,B(T)⊖践沱屑薅危偕幽礼裥慎标佐宀站唠锯惦翦鸥狮池嘎纠惟拌拭葑潇喵皓蚕跞鐾度夙蜂獯虿蹄刘禺再昂匈棒娜激窕颡煤谅银崃渝裾谷夏癀仫夥苷概磷苡统怔裤游热力学关于标准态的规定（1）气体物质的标准态是在标准压力(p⊖=100.00kPa)时的(假想的)理想气体状态;（2）溶液中溶质B的标准态是:在标准压力p⊖时的标准质量摩尔浓度b⊖=1.0mol.kg-1,并表现为无限稀薄溶液时溶质B(假想)的状态;（3）液体或固体的标准态是:在标准压力p⊖时的纯液体或纯固体。挪榆鬼赫庖龌

8、豉屙车顺覆截医宰陟岩裙哆缦碥栅尺凯铷趣鞋啷训坛燠肢烦裹铘缛幛缓褪夜楼茫荬墒阝辞踽鸬茳晗彩瘀犁挎魔陇丐参考态元素通常指在所讨论的温度和压力下最稳定状态的单质。也有例外，如:石墨(C),白磷(P)。ӨΔfHm=0参考态单质Ө