高三化学选修三课时复习学案21

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1、第4课时　习题课练基础落实知识点一　化学键类型的判断1．下列叙述正确的是(　　)A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键2．下列各组化合物中，化学键类型都相同的是(　　)A．NH4Cl和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．HCl和NaOH知识点二　离子键及其形成条件3．下列有关离子键的叙述中正确的是(　　)A．离子化合物中只含有离子键B．共价化合物中可能

2、含离子键C．含离子键的化合物不一定为离子化合物D．共价化合物中不含离子键4．下列物质中含离子键的是(　　)A．Cl2B．CO2C．NaClD．CH45．下列叙述错误的是(　　)A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间可能形成离子键6．下列各组元素的原子间容易形成离子键的是(　　)原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB．a和fC．d和gD．e

3、和g7．以下叙述中，错误的是(　　)A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低知识点三　配位键及配合物8．下列化学反应：(　　)①H＋＋OH－===H2O，②2H2＋O2===2H2O，③HCl＋NH3===NH4Cl，④BaCl2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4Cl，⑤Fe＋Cu2＋

4、===Cu＋Fe2＋，⑥NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3，在它们反应时没有配位键形成的是(　　)A．①②④⑤⑥B．②④⑤⑥C．②④⑤D．②9．下列过程与配合物的形成无关的是(　　)A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向含Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失知识点四　金属键及金属的通性10．下列物质中金属键最弱而且熔点最低的是(　　)A．LiB．NaC．AlD．Rb11．下列生活中的问题，不能用金

5、属键知识解释的是(　　)A．用铁制品做炊具B．用金属铝制成导线C．用铂金做首饰D．铁易生锈12．金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多，金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子半径越大，金属键越弱。据此判断，下列金属熔点逐渐升高的是(　　)A．Li、Na、KB．Na、Mg、AlC．Li、Be、MgD．Li、Na、Mg练综合拓展13．写出下列反应的离子方程式：(1)在氯化锌溶液中加入过量的氨水________________________________。(2)在硫酸铜溶液中加

6、入过量的浓氨水______________________________。(3)氯化银溶于浓氨水____________________________________________。(4)在FeCl3溶液中加入过量的氨水________________________________。14．我国已经成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60。实验测知该物质在熔融状态下可以导电，而且在超临界温度18K时具有超导性。(1)K3C60含有化学键的类型为__________________(填“极性键”、“

7、非极性键”或“离子键”)。(2)1molK3C60含有的离子数目为________。(3)K3C60中的C60俗称足球烯，分子结构酷似足球，由12个正五边形与20个正六边形构成，碳碳键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，则其中碳的杂化方式为____________。15．气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构式如图所示：其中Cl→Al表示氯原子提供了一对电子与铝原子共享。又已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它只是一元酸。可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因，请写出下面这个化学方

8、程式右端的两种离子的表达式：____________________＋________。16．在短周期元素中，由三种元素组成的既有离子键、共价键、配位键，且阴、阳离子含电子总数又相等的物质是_____________________________，该物质的电子式为________________________________________________________________________。17．下列分子的结构：CO2、PCl3、CCl4、NO2、C