桑建强：2009年高考冲刺阶段化学专题专练9——氧化还原反应

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1、氧化还原试题1．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M关于该反应的说法中正确的组合是学科网①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－＞As③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol④M为OH－⑤SnCl62－是氧化产物学科网A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③学科网△2．向200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，小心加热混合物，直到

2、水分蒸干，然后灼烧至质量不再变化为止，此时固体的质量为（2NaNO3==2NaNO2+O2）A．1.44gB．1.60g　　　C．2.76g　　　　　D．4.36g3、含A克硝酸的溶液与B克铁恰好完全反应，若有A/2克硝酸被还原，则A与B之比可能是（）A、9：3B、27：4C、6：1D、4：14．从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法不正确的是A．中的物质是H2OB．上述产物中的SO42-，部分是氧化产物C．

3、CuSO4在反应中发生了还原反应D．5molFeS2发生反应，转移电子10mol5．将总物质的量为nmol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL。下列关系式中正确的是A．x＝B．0

4、H2O。⑵除去反应混合物中的不溶物⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确的是A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．步骤⑴中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子C．电解时MnO2在阳极处产生D．硫酸在生产中可循环使用7．椐最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6O2(FtF6)，已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是A．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)，测转移1mol电子B．在此反应中

5、，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是＋1价D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键8．两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此

6、可推断出X的化学式为A．　　　　　B．C．　　　　　D．9．铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：　　aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有关推断中，不正确的是A．2d＋3f ＝ 3g＋hB．反应中每消耗5.6 g Fe，转移0.2mol～0.3mol e－C．HNO3的氧化性大于Fe3＋D．当a不变时，d随着b的增大而增大10．已知氧化还原反应：（）2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H

7、2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10molB．11molC．12molD．13mol11．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：Ⅰ．湿法制备：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－==2FeO42－+3Cl－+5H2OⅡ．干法制备：2FeSO4+6Na2O2==2Na2

8、FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确的是（）A．高铁酸钾中铁显+3价B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)312．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的